Сульфата бария формула


Сульфат бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 июня 2019; проверки требуют 3 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 июня 2019; проверки требуют 3 правки.

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO4+h3SO4→Ba(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO4+4C→BaS+4CO{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

2BaSO4→2BaO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Аналитическая химия[править | править код]

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество[править | править код]

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель[править | править код]

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый осаждением сульфатом натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сероводорода.

Другие применения[править | править код]

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).[3]
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.
  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

ru.wikipedia.org

Сульфат бария - это... Что такое Сульфат бария?

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

  1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
    • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
    • Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
    • BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
  2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[1]. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

  • BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

  • BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2

При температуре свыше 1600 °C разлагается:

  • 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2

Токсичность

Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («бариевую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка - литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый взаимодействием осаждением сульфата натрия из раствора сульфида бария — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Пиротехника

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego на случай, если ребенок проглотит деталь.
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.

Ссылки

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

Примечания

  1. Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.

dic.academic.ru

Сульфат бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO4+h3SO4→Ba(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO4+4C→BaS+4CO{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

2BaSO4→2BaO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Токсичность

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый взаимодействием осаждением сульфата натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).[3]
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

wikipedia.green

Бария сульфат Википедия

Сульфат бария

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат бария
Хим. формула BaSO4
Рац. формула BaSO4
Физические свойства
Состояние твёрдый
Молярная масса 233.43 г/моль
Плотность 4.5 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1580 °C
 • разложения 2912 ± 1 °F[1]
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0002448 г/100 мл (20 °C) 0,000285 г/100 мл (30 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7727-43-7
PubChem 24414
Рег. номер EINECS 231-784-4
SMILES

 

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI

 

1S/Ba.h3O4S/c;1-5(2,3)4/h;(h3,1,2,3,4)/q+2;/p-2TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
RTECS CR0600000
ChEBI 133326
ChemSpider 22823
Безопасность
Токсичность не токсичен
NFPA 704

ru-wiki.ru

Бария сульфат Википедия

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO4+h3SO4→Ba(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO4+4C→BaS+4CO{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

2BaSO4→2BaO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Токсичность

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый осаждением сульфатом натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сероводорода.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).[3]
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

wikiredia.ru

Сульфат бария Википедия

Сульфат бария

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат бария
Хим. формула BaSO4
Рац. формула BaSO4
Физические свойства
Состояние твёрдый
Молярная масса 233.43 г/моль
Плотность 4.5 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1580 °C
 • разложения 2912 ± 1 °F[1]
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0002448 г/100 мл (20 °C) 0,000285 г/100 мл (30 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7727-43-7
PubChem 24414
Рег. номер EINECS 231-784-4
SMILES

 

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI

 

1S/Ba.h3O4S/c;1-5(2,3)4/h;(h3,1,2,3,4)/q+2;/p-2TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
RTECS CR0600000
ChEBI

ru-wiki.ru

Сульфат бария Википедия

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO4+h3SO4→Ba(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO4+4C→BaS+4CO{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

2BaSO4→2BaO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Токсичность

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый осаждением сульфатом натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сероводорода.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).[3]
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

wikiredia.ru

Сульфат бария — Википедия. Что такое Сульфат бария

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

BaSO4+h3SO4→Ba(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

BaSO4+4C→BaS+4CO{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}

При температурах выше 1600 °C разлагается:

2BaSO4→2BaO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Токсичность

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый взаимодействием осаждением сульфата натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).[3]
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

wiki.sc

Тиосульфат бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Тиосульфат бария
Систематическое
наименование
Тиосульфат бария
Традиционные названия Тиосернокислый барий; гипосульфит бария
Хим. формула BaSO3S
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 249,47 г/моль
Плотность гидрат 3,45; 3,5 г/см³
Растворимость
 • в воде 0,20 г/100 мл
Рег. номер CAS 35112-53-9
PubChem 169663
Рег. номер EINECS 252-375-7
SMILES
InChI
ChemSpider 148373
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиосульфат бария — неорганическое соединение, соль металла бария и тиосерной кислоты с формулой BaSO3S, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

BaCl2+Na2SO3S → BaSO3S↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}S\downarrow +2NaCl}}}

Тиосульфат бария образует бесцветные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава BaSO3S•H2O.

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
BaSO3S⋅h3O →100oC BaSO3S+h3O{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{3}S\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BaSO_{3}S+H_{2}O}}}
BaSO3S+Na2SO4 → BaSO4↓+Na2SO3S{\displaystyle {\mathsf {BaSO_{3}S+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{3}S}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

ru.wikipedia.org

Сульфат бария - Вики

Сульфат бария

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат бария
Хим. формула BaSO4
Рац. формула BaSO4
Физические свойства
Состояние твёрдый
Молярная масса 233.43 г/моль
Плотность 4.5 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1580 °C
 • разложения 2912 ± 1 °F[1]
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0002448 г/100 мл (20 °C) 0,000285 г/100 мл (30 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7727-43-7
PubChem 24414
Рег. номер EINECS 231-784-4
SMILES

 

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI

 

1S/Ba.h3O4S/c;1-5(2,3)4/h;(h3,1,2,3,4)/q+2;/p-2TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
RTECS CR0600000
ChEBI 133326
ChemSpider 22823
Безопасность
Токсичность не токсичен
NFPA 704

ru.wikiredia.com

сернокислый барий - Barium sulfate

сернокислый барий
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.896
Номер EC 231-784-4
номер RTECS CR060000
UNII
  • InChI = 1S / Ba.h3O4S / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h3,1,2,3,4) / д + 2; / р-2 У  Ключ: TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L Y 
  • InChI = 1 / Ba.h3O4S / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h3,1,2,3,4) / д + 2; / р-2

    Ключ: TZCXTZWJZNENPQ-NUQVWONBAD

  • . [Ba + 2] [О-] S ([O -]) (= O) = O

свойства
BaSO 4
Молярная масса 233,38 г / моль
Внешность белый кристаллический
запах без запаха
плотность 4,49 г / см 3
Температура плавления 1580 ° С (2880 ° F, 1,850 К)
Точка кипения 1600 ° С (2910 ° F, К 1870) (разлагается)
0.0002448 г / 100 мл (20 ° С)
0,000285 г / 100 мл (30 ° С)
1,0842 × 10 -10 (25 ° С)
Растворимость нерастворим в спирте , растворим в концентрированной, горячей серной кислоты
-71,3 · 10 -6 см 3 / моль
1,636 (альфа)
Состав
ромбическая
термохимия
132 Дж · моль -1 · К -1
-1465 кДж · моль -1
Фармакология
V08BA01 ( ВОЗ )
орально, ректально
Фармакокинетика :
ничтожна рот
ректальное
Правовой статус
опасности
нет в списке
NFPA 704
точка возгорания негорючий
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
PEL (допустимый) TWA 15 мг / м 3 (всего) TWA 5 мг / м 3 (соответственно)
REL (рекомендуется) TWA 10 мг / м 3 (всего) TWA 5 мг / м 3 (соответственно)
IDLH (Непосредственная опасность) Северная Дакота
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Сульфат бария (или сульфат ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ba SO 4 . Это представляет собой белое кристаллическое твердое вещество , которое не имеет запаха и не растворим в воде . Это происходит в виде минерала барита , который является основным коммерческим источником бария и материалов , полученных из нее. Белый непрозрачный внешний вид и его высокая плотность эксплуатируются в своих основных приложениях.

Пользы

Буровые растворы

Около 80% продукции сульфата бария в мире, в основном очищенного минерал, потребляются в качестве компонента нефтяных скважин бурового раствора . Это увеличивает плотность жидкости, увеличение гидростатического давления в скважине и уменьшая шансы на выброс .

Рентгеноконтрастный агент

Барий сульфат в суспензии часто применяется в медицине в качестве рентгеноконтрастного агента для рентгеновской визуализации и других диагностических процедур. Это наиболее часто используется в визуализации желудочно - кишечного тракта во время того , что в просторечии известен как « бария еды ». Его вводят перорально или с помощью клизмы , как суспензии мелких частиц в густом молоке , как раствор (часто с подсластители и вкусовые агенты добавляют). Несмотря на то, барий является тяжелым металлом , и его растворимые в воде соединения часто являются очень токсичными, низкая растворимость сульфата бария защищает пациента от поглощения вредных количеств металла. Сульфата бария также легко удаляется из организма, в отличие от торотраста , который он заменил. Из - за относительно высокого атомный номера ( Z = 56) бария, его соединения поглощают рентгеновские лучи сильнее , чем соединения , полученных из более легких ядер.

Пигмент

Большинство синтетического сульфата бария используются в качестве компонента белого пигмента для красок. В масляной краске, сульфат бария практически прозрачный, и используется в качестве наполнителя или изменений консистенции. Один из крупнейших производителей масляной краски художников продают „постоянные белые“ , который содержит смесь из титана белого пигмента (TiO 2 ) и сульфата бария. Сочетание сульфата бария и сульфид цинка (ZnS) представляет собой неорганический пигмент называется литопоном . В фотографии он используется в качестве покрытия для некоторых фотографических работ.

отбеливатель бумаги

Тонкий слой сульфата бария называется баритом сначала покрывает на базовую поверхность большинство фотобумаги увеличить отражательную способность изображения, с первой такой бумагой , введенной в 1884 году в Германии . Светочувствительный галогенид серебра эмульсия затем покрывает над баритовым слоем. Барит покрытие ограничивает проникновение эмульсии в волокно бумаги и делает эмульсию даже больше, что приводит к более равномерным сажам. (Дальнейшие покрытия могут затем быть представлены для фиксации и защиты изображения.) Совсем недавно, барит была использована для осветления бумаги , предназначенные для струйной печати .

Пластики наполнитель

Сульфат бария обычно используется в качестве наполнителя для пластмассы, чтобы увеличить плотность полимера в колебательных приложениях массового демпфирования. В полипропилена и полистирола, пластмасс, она используется в качестве наполнителя в пропорции до 70%. Это имеет эффект увеличения кислоты и щелочи сопротивления и непрозрачности.

Ниша использует

Бария сульфат используется в тестировании почвы. Тесты на рН почвы и других качества использовать цветные индикаторы почвы, а также мелкие частицы (обычно глина) из почвы могут облако испытательной смеси и сделать его трудно увидеть цвет индикатора. Барий сульфат добавляет к смеси связывается с этими частицами, что делает их более тяжелыми , таким образом они падают на дно, оставляя более четкое решение.

В колориметрии , сульфат бария используется в качестве почти идеального диффузора при измерении источника света.

В отливке металла, пресс-формы, используемые часто покрывают сульфата бария, с тем чтобы предотвратить расплавленный металл от связывания с плесенью.

Он также используется в тормозных накладок , ненормальное пены, порошковых покрытий , а также корневых каналов наполнения.

поддержка Catalyst

Бария сульфат используются в качестве носителя катализатора , когда селективно гидрирование функциональных групп, которые чувствительны к сверхвосстановлению . С области низкой поверхностной, время контакта подложки с катализатором короче и , таким образом , селективность достигается. Палладий на сульфате бария также используется в качестве катализатора в сокращении Розенмунда .

Пиротехника

В качестве соединений бария излучают зеленый свет при сгорании, соли бария часто используется в зеленых пиротехнических формулах, но нитрат и хлорат соль является более распространенной. Сульфат бария обычно используется в качестве компонента «строб» пиротехнических составов.

Медная промышленность

Как сульфат бария имеет высокую температуру горения и не растворим в воде, он используется в качестве материала покрытия в литье медных анодных пластин. Анодные пластины отлиты в медных формах, таким образом, чтобы избежать контакта жидкой меди и твердой медной литейной формы, раствор сульфата бария в воде используется в качестве материала покрытия на поверхности пресс-формы. Таким образом, когда жидкость меди затвердевает в виде анодной пластины может быть легко освобожден от его формы.

радиометрические измерения

Сульфат бария иногда используется (или же ПТФЭ) , чтобы покрыть внутреннюю часть интегрирующих сфер из - за высокой отражательной способности материала и вблизи Lambertian характеристик .

производство

Почти весь барий , потребляемый коммерчески получают из барита , который часто весьма нечистый. Барит обрабатываются карботермическим восстановлением (нагрев с коксом ) с получением сульфида бария :

BaSO 4 + 4 ° С → BaS + 4 CO

В отличие от сульфата бария, сульфид бария растворим в воде и легко превращают в оксид, карбонат, и галогенидов. Для получения высокой степени чистоты сульфата бария, сульфид или хлорид обрабатывают серной кислоты или сульфатные соли:

BaS + Н 2 SO 4 → BaSO 4 + Н 2 S

Бария сульфат , полученный таким образом , часто называют Блан фикс , который по- французски «постоянный белый.» Blanc фикс является формой барий встречается в потребительских продуктах, таких как краски.

В лаборатории сульфат бария генерируются путем объединения растворов ионов бария и сульфат солей. Поскольку сульфат бария является наименее токсичной солью бария из - за его нерастворимость, отходы , содержащие соли бария иногда обрабатывает сульфат натрия для иммобилизации (детоксикации) бария. Сульфат бария является одним из наиболее нерастворимых солей сульфата. Его низкая растворимость эксплуатируется в качественном неорганическом анализе в качестве теста на Ва 2+ ионов, а также для сульфата.

история

Сульфат бария снижается до сульфида бария углерода. Случайное открытие этого преобразования много веков назад привело к открытию первого синтетического люминофора . Сульфид, в отличие от сульфата, растворим в воде.

В начале 20 - го века, во время японского колониального периода, hokutolite было обнаружено , что существуют , естественно , в районе горячих источников Beitou вблизи города Тайбэй, Тайвань. Hokutolite является радиоактивным минерал , состоящий в основном из PbSO 4 и BaSO 4 , но также содержащие следы U, Th и Ra. Японцы собирают эти элементы для промышленного использования, а также разработали десятки « терапевтических ванн с горячими источниками » в этом районе.

аспекты безопасности

Хотя растворимые соли бария являются умеренно токсичными для человека, сульфат бария является нетоксичным благодаря своей нерастворимости. Наиболее распространенное средство отравления бария непреднамеренного возникает из - за потребление растворимых солей бария помечается как BaSO 4 . В инциденте Celobar (Бразилия, 2003) , девять пациентов умерли от неправильно приготовленного рентгеноконтрастного вещества. Что касается профессиональных вредностей, то администрация безопасности и гигиены труда установить допустимый предел воздействия в дозе 15 мг / м 3 , а Национальный институт по охране труда и здоровью имеет рекомендуемый предел экспозиции при 10 мг / м 3 . Для дыхательных воздействий, оба учреждения установить ПДК в дозе 5 мг / м 3 .

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ CRC Справочник по химии и физике (восемьдесят пятая ред.). CRC Press. 2004. стр. 4-45. ISBN  0-8493-0485-7 .
  2. ^ Б Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 - е изд . Houghton Mifflin Company. ISBN  0-618-94690-X .
  3. ^ Б с d «NIOSH Карманный справочник по источникам химической опасности # 0047» . Национальный институт по охране труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Б Holleman, AF и Wiberg, E. (2001) неорганическая химия , San Diego, CA: Academic Press, ISBN  0-12-352651-5
  5. ^ Б с Робертом Kresse Ульрих Баудиса, Пол Ягер, Г. Герман Riechers Хайнц Вагнер, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf «Барий и барий соединений» в энциклопедии Ульмана промышленной химии, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2
  6. ^ Институт Гетти Сохранения, Silver Желатин. Атлас аналитических подписей фотографических процессов . J. Paul Getty Trust, 2013.
  7. ^ Salvaggio, Нанетт Л. Основные фотографические материалы и процессы. Taylor & Francis США, октябрь 27, 2008 р. 362.
  8. ^ Никитас, Theano. «Струйные бумагикоторые дают ваши фотографии веселостью: вы и ваши клиенты скучно с фотоотпечатков проверить наши любимые тонкие-арт и специальных струйных бумаги, которые уверенычтобы сделать ваши изображения выделиться?». Фото района Новости Июль 2012: 36+. Общие справочный центр ЗОЛОТО. Web. 3 ноября 2012.
  9. ^ Чу, Tieh-Чи; Ван, Йенг-Jong (2000). «Радиоактивный Неравновесность урановой и ториевой нуклидов серии в горячий источник и речной воды из Peitou Вржиделни бассейна в Тайбэе» . Журнал ядерной и радиохимических наук . 1 (1): 5-10. DOI : 10,14494 / jnrs2000.1.5 .
  10. ^ «Бария сульфат» . NIOSH Карманный справочник по источникам химической опасности . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011 . Проверено 18 ноября 2013 .

ru.qwe.wiki


Смотрите также