Плотность перекиси водорода


Плотность перекиси водорода. Способы применения перекиси водорода

В статье рассмотрим, какова плотность перекиси водорода, а также в каких областях жизни она используется.

Практически в каждом доме всегда есть перекись водорода. А в том случае, если таковая отсутствует, ее можно приобрести абсолютно в любой аптеке. Это одно из наиболее недорогих, а вместе с тем полезных средств, которое обладает большим числом преимуществ.

Какова плотность перекиси водорода в зависимости от концентрации? Об этом расскажем ниже.

Данное средство является бесцветной жидкостью, обладающей мощным окислительным свойством, что дает возможность ей действовать как отбеливатель. Помимо этого, эти же свойства могут реагировать с бактериями, спорами, вирусами, и грибами, благодаря чему она воздействует в качестве хорошего дезинфицирующего препарата. Интересно, что в высоких концентрациях она может послужить топливом в ракетостроении.

Плотность перекиси водорода

Чистый пероксид выступает вязкой бесцветной жидкостью.

Плотность перекиси водорода равна 1440 кг/м. При этом температура плавления и кипения у нее составляет 0,45 и 151,3 градуса соответственно. В отличие от той же воды, такой пероксид выступает непрочным соединением. Он может разлагаться даже при воздействии комнатной температуры и очень легко при наличии освещения или соприкосновения с некоторыми катализаторами. В разбавленном водном растворе пероксид водорода в значительной степени устойчивее.

Таблица плотности раствора перекиси водорода представлена ниже.

Небольшая устойчивость молекул формулы Н2О2 обуславливается непрочностью связи. Пероксид может смешиваться с водой в абсолютно любом соотношении. Хранится он в посуде из темного стекла.

Формула вещества

Эмпирическая формула перекиси водорода выглядит следующим образом: H2O2. Химический состав препарата представлен водородом и кислородом, при этом у каждого из элементов отмечается по два атома.

Эта уникальная жидкость в мире известна, прежде всего, за счет своих лекарственных свойств. Далее подробно рассмотрим способы применения перекиси водорода.

Очищение и проведение дезинфекции ран

Это наиболее очевидное использование. Можно ли перекись водорода на открытую рану лить? В том случае, если у человека дома имеется трехпроцентный ее раствор, то можно применять ее прямо на небольших ранах, чтобы очищать их от мертвой ткани, приостанавливая кровотечение и предотвращая таким образом инфекцию. Рекомендуют наносить средство всего один раз на ранку, так как многократное применение может подавить рост полезных бактерий, способствующих заживлению.

Средство от фурункулов и акне

В том случае, если у человека имеется инфекционное акне, то он сможет ускорить процессы заживления, применяя водородную перекись на инфицированные места. Это воздействует таким же образом, как и на раны: то есть убивает бактерии, очищая кожный покров. Но в этом случае тоже рекомендуется не переборщить, нанося препарат только один раз.

Эффективна ли перекись водорода при стоматите? Рассмотрим далее.

Лечение стоматита

Когда у человека во рту возникают язвочки, то можно ускорять заживление, если полоскать рот водородной перекисью. Разбавлять перекись надо водой для того, чтобы не вызывать раздражение с образованием волдырей (подобное может происходить при высоких концентрациях перекиси). Полоскать раствором рот надо в течение тридцати секунд, а потом выплюнуть и сполоснуть простой водой.

Чем еще уникальна формула перекиси водорода?

При неприятном запахе изо рта

В том случае, если неприятный запах не проходит изо рта даже после того, как человек почистит зубы, то можно применить перекись водорода в роли ополаскивателя. Такая процедура должна продолжаться в течение тридцати секунд, и человек будет удивлен результатом. Но, опять же, нельзя переусердствовать, следует использовать перекись для этих целей только раз в неделю, так как вещество убивает вдобавок и полезные бактерии во рту человека.

При синусите

Следует с большой осторожностью применять следующую методику. Смешивают одну часть трехпроцентной перекиси водорода с четырьмя частями жидкости для того чтобы разбавить ее, и наливают в контейнер со спреем для носа. Используют такое лекарство для носового орошения и слегка выдувают через какое-то время.

Простуда

Ряд людей утверждает, что в том случае, если закапывать по несколько капель средства в уши, то это поможет вскоре избавиться от возникшей инфекции, так как подобная мера убивает вирусы гриппа и простуды. Делать такую процедуру можно только после консультации с врачом.

При ушной инфекции

Капли перекиси можно применять для очищения от инфекций или закупорки ушей. Однако стоит помнить о том, что человеку все равно придется обратиться к врачу, так как далеко не все ушные инфекции самому удастся вылечить, и они способны приводить к серьезным осложнениям.

Перекись водорода при пробках в ушах также может помочь.

Очищение от ушной серы

Ушная сера не выступает инфекцией, но в случаях, когда она вызывает закупорку, допускается использовать капли перекиси для того, чтобы избавиться от ее избытка. Добавляют несколько капель с оливковым маслом к такому же количеству перекиси. Наклоняют голову примерно на одну-две минуту, а далее повторяют такую же процедуру на другой стороне. К тому же, после этой манипуляции можно слегка промыть уши теплой водой.

Перекись водорода от грибка помогает достаточно быстро.

Грибок стопы

В том случае, если человек страдает от зуда на ногах, перекись водорода может оказаться весьма полезным средством благодаря своему противогрибковому свойству. Берут равные части этого средства и воды, после чего распыляют на ноги в виде спрея. Оставляют до высыхания, а далее ноги можно сполоснуть. Это хороший профилактический способ от подобного заболевания.

Отбеливание зубов

Еще одним отличным преимуществом применения перекиси водорода в рамках ополаскивания рта считается отбеливание зубов. Для этого надо споласкивать рот средством в течение тридцати секунд, после чего сплюнуть. После такой процедуры удается добиваться отбеливающего эффекта.

Зубная паста

Когда человек не желает использовать покупную пасту для зубов, то ее можно сделать и в домашних условиях. Для этого надо смешать с перекисью водорода пищевую соду. Кроме этого, можно применять такую смесь, когда по каким-либо причинам забывается зубная паста.

Зубная боль

В том случае, если у человека сильная зубная боль, и он не сможет сразу попасть к стоматологу на прием, то стоит попробовать следующую методику. Смешивают перекись с водой и держат смесь во рту на протяжении нескольких минут.

Отбеливание ногтей

Еще для чего используется перекись водорода?

Когда необходимо отбелить ногти, следует намочить ватный диск в перекиси и промокнуть им ногти. Благодаря такому действию они станут намного светлее и ярче.

Осветление волос с помощью водородной перекиси

В том случае, если корни у обесцвеченных волос начинают виднеться, следует промокнуть их перекисью и оставить на полчаса, а далее смыть. Перекись водорода к тому же можно применять для достижения постепенного обесцвечивания. Смешивают равные части средства и воды, после чего добавляют в пульверизатор. Затем распыляют раствор на волосы, распределяя расческой препарат. Далее надо подождать до тех пор, пока он полностью не высохнет. Стоит учитывать, что в том случае, если часто прибегать к такому способу, на волосах возникнут осветленные пряди.

Можно ли использовать перекись водорода внутрь? От чего помогает она в этом случае?

Прием внутрь

Стоит отметить, что это довольно сильный антисептик, который используется в качестве кровоостанавливающего средства. Как правило, применяется он лишь наружно. Но допускается ли пить водородную перекись, и что следует делать, когда она попадает в организм? При условии правильного употребления данный препарат полностью безопасен, при этом он может даже положительно повлиять на желудок, так как увеличивает количество слизи, предохраняющей от действия различных кислот.

Но в том случае, если принять водородную перекись внутрь в чистом виде, то подобное может приводить к внутреннему кровотечению, к возникновению тошноты, а кроме того, к ожогам пищеварительной системы. Не исключены боли в горле и животе. К тому же, есть риск интоксикации наряду с закупоркой сосудов почек и сердца.

Прием перекиси внутрь по Неумывакину

Благодаря работам и опытам ученого Неумывакина терапия перекисью водорода внутрь стала понятной и доступной. Известный доктор, исследуя гидроперит, провел испытания на себе и определил все свойства этого препарата. Рассматриваемое средство, по его заявлению, может бороться с раком, оно удаляет со стенок сосудов накопившиеся жиры, лечит лейкозы. Следует употреблять этот препарат каждодневно, при этом внутренняя ткань будет насыщаться кислородом. Кроме этого, препарат используется в таких ситуациях:

  • На фоне заболеваний суставов.
  • Для того чтобы не допустить развитие атеросклероза.
  • В случае возникновения псориаза.
  • В рамках проведения борьбы с грибковой инфекцией и вирусами.
  • Для улучшения работы иммунной системы.
  • В случае наличия гипертонии.
  • Для борьбы с гриппом и отоларингологическими заболеваниями.
  • Предотвращение роста опухолей.
  • Для того чтобы справиться с заболеваниями горла, ушей и носа. Для этого пятнадцать капель перекиси необходимо закапывать в болезненный очаг.
  • На фоне депрессий.
  • В целях облегчения болезни десен (для этого двадцать капель гидроперита необходимо смешивать с половиной ложки соды и двумя каплями лимонного сока, далее все перемешивают и чистят зубы).
  • В случае наличия варикоза.

Согласно рекомендациям ученого Неумывакина, употреблять перекись надо внутрь трехкратно по одной капле трехпроцентного раствора. Средство необходимо растворять в четверти стакана воды. Далее ежедневно надо добавлять по капле, доводя разовую дозировку до десяти. Потом делают небольшой перерыв (три или четыре дня), после отдыха раствор с перекисью снова необходимо принимать по десять капель в течение недели. Затем делается перерыв, и все снова повторяется.

Дополнительные способы применения

Перекись водорода применяется, помимо всего прочего, следующим образом:

  • Как дезодорант. Ее можно использовать и как дезодорант, смешивая в соотношении один к двум со средством, предназначенным для мытья посуды. Наносят эту смесь на тридцать минут и смывают. К данному средству можно обращаться в крайнем случае, если человек забывает купить дезодорант.
  • Как детокс-ванну. Такая процедура помогает избавлять тело от токсинов, она отличается антибактериальным и противовирусным свойством. Наполняют ванну теплой либо горячей водой, добавляя две чашки перекиси водорода. Принимают ванну в течение тридцати минут.
  • Для очищения контактных линз. Этот инструмент для глаз накапливает отложения белков. Одним из вариантов избавиться от них считается водородная перекись, которая выступает активным ингредиентом во многих препаратах для очищения.
  • Для дезинфекции зубных щеток. Время от времени следует наносить немного водородной перекиси на зубные щетки. Это поможет уничтожить бактерии, а кроме того, уменьшит вероятность их попадания в организм.
  • Размягчение мозолей. В том случае, если у человека на ногах появляются мозоли с натоптышами, смягчить их поможет смесь перекиси с водой.

Применение перекиси водорода дома

Дома это средство следует использовать таким образом:

  • Можно применять ее для дезинфекции столешницы на кухне, в ванной и прочих поверхностях в доме. Это поможет предотвратить распространение инфекции и вместе с тем тщательно очистит их.
  • Для избавления от известкового налета. Чтобы от него избавиться, сначала высушивают поверхность, а далее распыляют на нее описываемое средство. Оставляют на несколько часов, а потом смывают зубной щеткой вместе с мыльной водой, после чего высушивают.
  • При очищении зеркал этот универсальный препарат не оставит никаких разводов. Его распыляют и вытирают зеркало бумажными полотенцами.
  • Чтобы продезинфицировать унитаз, наливают полчашки перекиси и оставляют на двадцать минут. Затем чистят поверхность щеткой, как это делается обычно, и потом все смывают. В то же время опускают щетку для унитаза в средство, чтобы также ее очистить.
  • Плитка в доме очень быстро загрязняется, а кроме того, накапливает пятна с мыльной пеной. Перекись помогает убивать плесень, освежая плитку. Для использования смешивают ее с мукой до появления пасты и покрывают получившимся препаратом керамическую поверхность, накрывая ее пленкой. Оставляют на ночь, а с утра моют плитку. Она засверкает вновь как новая.
  • Если обнаружена дома плесень, то наносят перекись водорода непосредственно на пораженные участки, а далее вытирают поверхность.

Таким образом, это средство является универсальным инструментом для дома и здоровья.

Мы рассмотрели плотность перекиси водорода, ее формулу и сферы применения.

fb.ru

Перекись водорода плотность - Справочник химика 21

    Если известно, что раствор содержит практически только перекись водорода н воду, то концентрацию можно определить путем точного измерения показателя преломления или плотности раствора. При измерении нужно тщательно контролировать температуру. Более подробно о методах анализа, применимых для определения перекиси водорода, см. в гл. 10. [c.431]
    Плотность смесей вода—перекись водорода [c.151]

    Пероксид водорода. Пероксид (перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1,45 г/см , затвердевающую при —0,48°С. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество теплоты  [c.474]

    Продажные растворы (пергидроль) — бесцветная жидкость с содержанием 21—31 % НаОа, плотность 1,112. При хранении разлагается с выделением О а, с разбавлением устойчивость возрастает. Полностью смешивается с водой, этанолом, эфиром. Перекись водорода — сильный окислитель, иногда реагирует как восстановитель. Разбавлением готовят растворы нужной концентрации. Хранят растворы в темных склянках, неплотно закрытых притертыми пробками (не допускается применение резиновых, корковых пробок). При хранении растворы извлекают из сосудов примеси, каталитически ускоряющие разложение перекиси. [c.64]

    В настоящее время перекись водорода как окислитель ракетных топлив не применяется, так как такие топлива (при 80—85% концентрации перекиси) обладают значительно худшими энергетическими показателями, чем топлива на основе кислорода и азотной кислоты с окислами азота. Однако, когда будет освоена эксплуатация 100% перекиси водорода, не исключено применение ее в качестве компонента основного топлива. Расчеты показывают, что топлива на основе 100% перекиси водорода не уступают по плотности топливам яй основе азотнокнслотного окислителя (азотная кислота 4-22% окислов азота) и превосходят их на 7—9 кгсек1кг по удельной тяге. [c.57]

    Перекись водорода плотностью 1,12—1,13 г/см (30%-ная). [c.208]

    По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

    Навеску стали 0,25 г растворили в серной и азотной кислотах и раствор разбавили до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили для определения титана перекись водорода и фосфорную кислоту, а затем разбавили до 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора (желтого цвета) равняется 0,22. [c.161]


    Чистая перекись водорода представляет собой бесцветную подвижную, почти как вода, жидкость ее плотность 1,47 г-см , температура плавления —0,4 °С и температура кипения 151 °С. Это очень сильный окислитель, самопроизвольно окисляющий органические вещества. Применение перекиси водорода главным образом и определяется ее окислительной способностью. [c.195]

    Главной причиной образования Си+ является интенсивное растворение анода при большой плотности тока. Для окисления этих ионов добавляют перекись водорода. Перекись водорода полезна и для удаления коллоидных органических включений путем окисления. [c.105]

    Железо и сталь Щавелевая кислота Перекись водорода Серная кислота (плотность 1.84 г/сл ) 25 г/л 13 ОД > 18—25 30-60 [c.940]

    Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде)  [c.441]

    Чистая (99,91%) перекись водорода представляет собой сиропообразную жидкость с = 1,4419 и коэфициентом рефракции ng = 1,4139, в тонких слоях бесцветную, в толстых—обладающую голубоватым цветом. При —0,89° она застывает в белые кристаллы, имеющие плотность 1,644. [c.46]

    Примечание. При помутнении окрашенного раствора необходимо отделить основную массу кремнекислоты до измерения оптической плотности. Для этого повторно отбирают аликвотную часть раствора 1 в термостойкий стакан вместимостью 100 мл, нейтрализуют по фенолфталеину раствором соляной кислоты, отфильтровывают в мерную колбу вместимостью 100 мл. Тщательно обмывают стакан и осадок на фильтре водой, собирая промывные воды в ту же колбу. Далее приливают перекись водорода и ведут определение, как описано выше. [c.268]

    Содержание кислорода в перекиси водорода плотностью 1,452 г/см нельзя было увеличить путем длительного выдерживания в вакууме. Это привело Тенара к заключению, что наиболее сильно окисленная вода представляет перекись водорода, которая в сущности содержит вдвое больше кислорода, чем чистая вода, и что в тех случаях, когда перекись содержит меньше этого количества кислорода, ее можно рассматривать как смесь чистой воды и перекиси водорода . [c.12]

    Чистая перекись водорода обладает высокой плотностью [c.60]

    Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

    Водный раствор аммиака (плотность 0,88) 5 ч., перекись водорода (3%-ная) 2—5 ч. [c.48]

    Фирма Аллис — Чалмерс работала над элем

www.chem21.info

Пероксид водорода — Википедия

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать в роли как окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

Na2SO3+h3O2→Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Mn(OH)2+h3O2→MnO(OH)2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow MnO(OH)_{2}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

2AgNO3+h3O2→2Ag+2O+2HNO3{\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+2O+2HNO_{3}}}}

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2h3O2→2h3O+O2{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

h3O2+O2→h3O+O3↑{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+O_{2}\rightarrow H_{2}O+O_{3}\uparrow }}}

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

h3O2⇄H++HO2−;      HO2−⇄H++O22−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

h3O2+2NaOH→Na2O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}
h3O2+Ba(OH)2→BaO2↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

h3O−12+Ag2O⟶2Ag+O02+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}+Ag_{2}O\longrightarrow 2Ag+{\stackrel {0}{O}}_{2}+H_{2}O}}}

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

KNO2+h3O−12⟶KNO−23+h3O{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}\longrightarrow KN{\stackrel {-2}{O}}_{3}+H_{2}O}}}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

h3O2+2KI+h3SO4→I2+K2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4}\rightarrow I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O22−→O2+2e−{\displaystyle {\mathsf {O_{2}^{2-}\rightarrow O_{2}+2e^{-}}}}

например:

3h3O2+2KMnO4→2MnO2+2KOH+3O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2MnO_{2}+2KOH+3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5h3O2+2KMnO4+3h3SO4→5O2+2MnSO4+K2SO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5O_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

h3S2O8+2h3O→h3O2+2h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}}

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х[2]. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия[3].

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта [4]:

(Ch4)2CHOH+O2→(Ch4)2CO+h3O2{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CHOH+O_{2}\rightarrow (CH_{3})_{2}CO+H_{2}O_{2}}}},

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.[5]

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.[6] Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления.[7][8] Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[9] Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[10] Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос[11] и отбеливания зубов[12], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме[13].

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции[14].

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %[источник не указан 26 дней]. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения

Кожа после попадания на неё концентрированного раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл[15].

Примечания

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
  2. ↑ H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany
  3. Jose M. Campos-Martin, Gema Blanco-Brieva, Jose L. G. Fierro; Blanco-Brieva; Fierro. Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process (англ.) // Angewandte Chemie International Edition : journal. — 2006. — Vol. 45, no. 42. — P. 6962—6984. — DOI:10.1002/anie.200503779. — PMID 17039551.
  4. Burgess, A. R.; Cullis, C. F.; Newitt, E. J. 365. The gaseous oxidation of isopropyl alcohol. Part 1. The influence of temperature, pressure, and mixture composition on the formation of hydrogen peroxide and other products (англ.) // Journal of the Chemical Society (англ.)русск. : journal. — Chemical Society, 1961. — 1 January (no. 0). — P. 1884—1893. — ISSN 0368-1769. — DOI:10.1039/JR9610001884.
  5. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 2-е изд. — М.:Высшая школа, 1988. — с. 304.
  6. ↑ Космонавтика, энциклопедия. М., 1985.
  7. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Дата обращения 13 июля 2011.
  8. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Дата обращения 13 июля 2011.
  9. ↑ Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  10. Wilgus T. A., Bergdall V. K., Dipietro L. A., Oberyszyn T. M. Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair (неопр.) // Wound Repair Regen. — 2005. — Т. 13, № 5. — С. 513—519. — DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. — PMID 16176460.
  11. ↑ Средства для осветления волос
  12. ↑ Способы отбеливания зубов
  13. М. Бейли, П. Бергресс. Золотая книга аквариумиста. Полный справочник по уходу за пресноводными тропическими рыбами. — М.: Аквариум ЛТД, 2004.
  14. ↑ Elephant's Toothpaste (неопр.). University of Utah Chemistry Demonstrations. University of Utah. Дата обращения 21 марта 2014.
  15. ↑ Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях Архивная копия от 25 августа 2011 на Wayback Machine[неавторитетный источник?]

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

Ссылки

wikipedia.bio

Плотность растворов перекиси водорода - Справочник химика 21

    Если известно, что раствор содержит практически только перекись водорода н воду, то концентрацию можно определить путем точного измерения показателя преломления или плотности раствора. При измерении нужно тщательно контролировать температуру. Более подробно о методах анализа, применимых для определения перекиси водорода, см. в гл. 10. [c.431]
    Продажные растворы (пергидроль) — бесцветная жидкость с содержанием 21—31 % НаОа, плотность 1,112. При хранении разлагается с выделением О а, с разбавлением устойчивость возрастает. Полностью смешивается с водой, этанолом, эфиром. Перекись водорода — сильный окислитель, иногда реагирует как восстановитель. Разбавлением готовят растворы нужной концентрации. Хранят растворы в темных склянках, неплотно закрытых притертыми пробками (не допускается применение резиновых, корковых пробок). При хранении растворы извлекают из сосудов примеси, каталитически ускоряющие разложение перекиси. [c.64]

    По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

    Навеску стали 0,25 г растворили в серной и азотной кислотах и раствор разбавили до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили для определения титана перекись водорода и фосфорную кислоту, а затем разбавили до 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора (желтого цвета) равняется 0,22. [c.161]

    Примечание. При помутнении окрашенного раствора необходимо отделить основную массу кремнекислоты до измерения оптической плотности. Для этого повторно отбирают аликвотную часть раствора 1 в термостойкий стакан вместимостью 100 мл, нейтрализуют по фенолфталеину раствором соляной кислоты, отфильтровывают в мерную колбу вместимостью 100 мл. Тщательно обмывают стакан и осадок на фильтре водой, собирая промывные воды в ту же колбу. Далее приливают перекись водорода и ведут определение, как описано выше. [c.268]

    Если же свободный радикал, не прореагировав, успевает про-диффундировать из трека, то он с намного большей вероятностью встретит на своем пути молекулу растворенного вещества, чем другой свободный радикал. Следовательно, молекулярный водород и перекись водорода образуются в частях трека с высокой плотностью первичных продуктов радиолиза, причем растворенное вещество оказывает на этот процесс весьма незначительное влияние. В то же время в частях раствора, удаленных от трека, возникают атомы водорода и радикалы гидроксила, легко доступные для взаимодействия с молекулами растворенного вещества [D54], Молекулярный водород, и перекись водорода часто именуют молекулярными продуктами , чтобы подчеркнуть их отличие от свободных радикалов. Рассмотрение других гипотез, касающихся разложения воды под действием излучения, может привести к аналогичной картине. Как и свободнорадикальная гипотеза, концепция образования молекулярных продуктов возникла не на теоретической основе, а как объяснение результатов облучения разбавленных водных растворов [А22—А24]. [c.66]


    Водный раствор аммиака (плотность 0,88) 5 ч., перекись водорода (3%-ная) 2—5 ч. [c.48]

    Как было показано на рис. 1, предельная плотность тока катодного процесса не зависит от перемешивания раствора и, следовательно, не связана с концентрационной поляризацией. По-видимому, первая волна отвечает восстановлению частиц, адсорбированных на окисленной поверхности электрода. Такими частицами может быть сама перекись водорода или продукт ее распада — радикалы ОН, образующиеся в результате активированной адсорбции перекиси водорода [21]. Эти частицы связаны с окисленной поверхностью нержавеющей стали непрочными адсорбционными связями, что подтверждается совпадением прямого и обратного хода начальных участков поляризационных кривых. Аналогичные волны на кривых, полученных в разбавленных растворах перекиси, наблюдались на электродах из платины и иридия [22, 23] и на нержавеющей стали, содержащей 13 ат.% хрома [24]. [c.98]

    Перекись водорода концентрированная — 27,5—40,0%-ный раствор в воде. Это прозрачная бесцветная и без запаха жидкость со слабокислой реакцией Смешивается в любых соотношениях с водой и этиловым спиртом. Плотность 1,114-1,118 г/смз. [c.90]

    Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

    При никелировании следует обращать особое внимание на предотвращение отслаивания никеля на катоде, могущего наступить в слишком кислых или холодных электролитах, при перерывах в подаче тока и в случае чрезмерной плотности тока. Пористость никелевых осадков появляется главным образом от загрязнения электролита органическими и взвешенными примесями рекомендуется фильтровать раствор и добавлять перекись водорода для окисления органических веществ. Темные и пятнистые осадки никеля получаются в присутствии примесей железа, меди, цинка и т. д., при недостаточной кислотности электролита и при слишком низкой температуре. [c.349]

    Для анализа пробы холостого реагента станда

www.chem21.info

Перекись водорода 30%

Водород пероксид, Гидроперит, Пергидроль Водород пероксид
Гидроперит
Пергидроль
H2O2
CAS: 7722-84-1
  • Молекулярная масса: 34,01
  • Плотность: 1,11 г/см3
  • Растворимость в воде: смешивается в любых пропорциях
  • Температура плавления: -26°C
  • Температура кипения: 107°C

Перекись водорода 30% 

Содержание основного вещества30,0%
ПроизводствоSigma-Aldrich
АртикулНомер по кат.Фасовка
7-64243216763-100ML0,1 л
7-64237216763-500ML0,5 л

Перекись водорода 30% Suprapur®

Содержание основного вещества>= 30,0%
ПроизводствоMERCK
АртикулНомер по кат.Фасовка
7-0090510729802500,25 л
7-2581010729810001 л

Перекись водорода 30% для анализа

Содержание основного вещества30%
ПроизводствоMERCK
АртикулНомер по кат.Фасовка
7-7532110720910001 л

Перекись водорода 30% медицинская стабилизированная особо чистая

Содержание основного вещества29,0...31,0%
ПроизводствоMERCK
АртикулНомер по кат.Фасовка
7-2580510859710001 л
7-0090610859725002,5 л

Перекись водорода 30% ОСЧ 8-4

Содержание основного вещества30,0%
ТУ2611-003-25665344-08
Срок хранения3 мес.
ПроизводствоРоссия
АртикулФасовка
7-49930 1 кг

www.nevaline.com.ru

Пероксид водорода - это... Что такое Пероксид водорода?

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до кислорода:

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже не устойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2.Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

Однако очень чистый пероксид водорода устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксидисерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако, несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД(Ф)H-оксидаза, циклоксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.

Получение

Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:

Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.

В промышленных масштабах пероксид водорода получают электролизом серной кислоты, в ходе которого образуется надсерная кислота, и последующим разложением последней до пероксида и серной кислоты.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяется для небольших поверхностных ран, исследования показали что этот метод обеспечивая антисептический эффект и очищение и удлиняет время заживления.[1][2] Обладая хорошими очищающими свойствами, перекись водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также удлинять время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[3] Более того, перекись водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[4] Однако, в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затеков, флегмон, и других гнойных ран санация которых затруднена, перикись водорода остается препаратом выбора. Так как она обладает не только антисептическим эффектом, но и продуцирует большое количество пены, при взаимодействии с ферментом пероксидазой. Что в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые буду легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки перекисью водорода, антисептический раствор не сможет удалить данные патологические образования, что приведет значительному увеличению времени заживления раны, и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос[5] и отбеливания зубов[6], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, получившихся при взаимодействии перманганата калия «марганцовки» с предметами (ввиду его окислительных свойств).

Пероксид водорода в аквариумистике

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 29 апреля 2012.

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

См.также: Гидроперит

Опасность применения

Кожа после попадания на неё 30% раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.[7]

Ссылки

  1. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  2. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  3. Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  4. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  5. Средства для осветления волос
  6. Способы отбеливания зубов
  7. Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях

NIST Chemistry WebBook

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

dic.academic.ru

Пероксид водорода — Википедия

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

Na2SO3+h3O2→Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Mn(OH)2+h3O2→MnO(OH)2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow MnO(OH)_{2}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

2AgNO3+h3O2→2Ag+2O+2HNO3{\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+2O+2HNO_{3}}}}

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2h3O2→2h3O+O2{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

h3O2⇄H++HO2−;      HO2−⇄H++O22−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

h3O2+2NaOH→Na2O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}
h3O2+Ba(OH)2→BaO2↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

h3O−12+Ag2O⟶2Ag+O02+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}+Ag_{2}O\longrightarrow 2Ag+{\stackrel {0}{O}}_{2}+H_{2}O}}}

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

KNO2+h3O−12⟶KNO−23+h3O{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}\longrightarrow KN{\stackrel {-2}{O}}_{3}+H_{2}O}}}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

h3O2+2KI+h3SO4→I2+K2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4}\rightarrow I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O22−→O2+2e−{\displaystyle {\mathsf {O_{2}^{2-}\rightarrow O_{2}+2e^{-}}}}

например:

3h3O2+2KMnO4→2MnO2+2KOH+3O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2MnO_{2}+2KOH+3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5h3O2+2KMnO4+3h3SO4→5O2+2MnSO4+K2SO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5O_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

h3S2O8+2h3O→h3O2+2h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}}

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х[2]. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия[3].

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта [4]:

(Ch4)2CHOH+O2→(Ch4)2CO+h3O2{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CHOH+O_{2}\rightarrow (CH_{3})_{2}CO+H_{2}O_{2}}}},

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

BaO2+h3SO4→BaSO4↓+h3O2{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.[5]

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.[6] Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления.[7][8] Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[9] Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[10] Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос[11] и отбеливания зубов[12], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме[13].

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции[14].

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения

Кожа после попадания на неё концентрированного раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл[15].

Примечания

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
  2. ↑ H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany
  3. Jose M. Campos-Martin, Gema Blanco-Brieva, Jose L. G. Fierro (2006). «Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process». Angewandte Chemie International Edition 45 (42): 6962–6984. DOI:10.1002/anie.200503779. PMID 17039551.
  4. (1961-01-01) «365. The gaseous oxidation of isopropyl alcohol. Part 1. The influence of temperature, pressure, and mixture composition on the formation of hydrogen peroxide and other products». Journal of the Chemical Society (Resumed) (0): 1884–1893. DOI:10.1039/JR9610001884. ISSN 0368-1769. Проверено 2015-03-26.
  5. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 2-е изд. — М.:Высшая школа, 1988. — с. 304.
  6. ↑ Космонавтика, энциклопедия. М., 1985.
  7. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  8. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don't die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  9. ↑ Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  10. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  11. ↑ Средства для осветления волос
  12. ↑ Способы отбеливания зубов
  13. М. Бейли, П. Бергресс. Золотая книга аквариумиста. Полный справочник по уходу за пресноводными тропическими рыбами. — М.: Аквариум ЛТД, 2004.
  14. ↑ Elephant's Toothpaste. University of Utah Chemistry Demonstrations. University of Utah. Проверено 21 марта 2014.
  15. ↑ Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях[неавторитетный источник?]

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

Ссылки

wikipedia.green

Перекись водорода — химическая формула

Автор Антонина На чтение 5 мин. Опубликовано

Перекись водорода (Н2О2) — химическое соединение из группы, включающей пероксиды. Впервые вещество было получено Луи Тенаром в 1818 году путем подкисления раствора перекиси бария азотной кислотой. Это сильный окислитель во многих химических реакциях, таких как окисление ракетного топлива (80%), мощное дезинфицирующее и отбеливающее средство.

Перекись водорода классифицируется как одна из активных форм кислорода. Химическая формула агента состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. Благодаря этой структуре молекула под действием органических и неорганических веществ, тепла, света быстро разлагается с выделением атомарного кислорода. Дезинфицирующее действие самой перекиси водорода довольно слабое, но при распаде, оно проявляется быстро и эффективно благодаря свободным атомам кислорода.

Химическая формула перекиси водорода, строение молекулы

Н-О-O-H-связи вокруг атомов кислорода в молекуле h3O2 расположены под углом (аналогично H-O-H-связям в воде), причем атомы H-O-O-H образуют двугранный угол (в твердой фазе около 90°).

Физические свойства пероксида

Чистый пероксид водорода сильно отличается от знакомого всем 3%раствора, который присутствует в каждой в домашней аптечке.

При комнатной температуре он является сиропообразной, бесцветной (концентрированная принимает бледно-голубой цвет), жидкостью с температурой замерзания -0,41 ° С и температурой кипения около 150 ° С. Вязкость у Н2О2 такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды.

Хорошо растворяется в полярных (органических) растворителях и до любой концентрации — в воде. Имеет металлический привкус. Молярная масса 34,01 г/моль.

Химические свойства

Пероксид обладает сильными окислительными свойствами, возникающими в результате образования атомарного кислорода:

h3O2 → h3O + O

Чистая перекись водорода без стабилизаторов — очень нестабильна и подвергается экзотермическому разложению, часто взрывчатому. Это происходит под воздействием воды, кислорода, под воздействием тепла, при контакте с некоторыми металлами (например, марганцем), оксидами металлов и ультрафиолетом.

2h3O2 → 2h3O + O2

Подобное разложение катализируется многими веществами, например, серебром и платиной, оксидом марганца, соединениями йода:

h3O2 + I → h3O + IO

h3O2 + IO → h3O + I+ O2

Эффективным ферментом, который расщепляет перекись водорода, является каталаза.

Благодаря тому, что пергидроль легко реагирует со многими металлами и разлагается при контакте со светом, его следует хранить в герметично закрытой таре, изготовленной из толстостенного полиэтилена или алюминия, не подвергаться воздействию дневного света и источников тепла. Его смесь с карбонатом гидрата натрия (Na2CO3 · 1,5h3O2) является относительно стабильной и безопасной в использовании.

Перекись водорода имеет слабые кислотные свойства. Слабее угольной кислоты. В водных растворах диссоциирует в соответствии с уравнением:

Н2О2 = Н+ +ООН-

В присутствии восстановителей пероксид водорода ведет себя как окислитель (O-I → O-II), например :

2 Nh3OH + 6h3O2 → 2 HNO3 + 8h3O

В присутствии окислителей пероксид показывает восстановительные свойства (O-I → O0), например, в реакции с перманганатом калия в кислых условиях :

2KMnO4 + 5h3O2 + 3h3SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8h3O

или с солями серебра (I) в щелочной среде:

2AgNO3 + h3O2 + 2KOH → 2Ag + O2 + 2h3O + 2KNO3

Это агрессивное вещество для живых тканей. При контакте с кожей появляется белый цвет.

Получение — синтез пероксида водорода с использованием метода антрахинона.

В настоящее время hydrogen получают в промышленности методом антрахинона. путем окисления 2-этил-9,10-антрацендиола кислородным газом, прошедшим через раствор этого соединения в смеси подходящих растворителей. Перекись отделяют экстракцией воды и оставляют в растворе.

Этиллантрахинон регенерируют восстановлением газообразным водородом до 2-этил-9,10-антрацендиола, катализируемого палладием на подходящем носителе или соединениях никеля. В методах промышленного производства цикл обеих реакций (окисление и восстановление) осуществляется поочередно.

Разведенный водный раствор перекиси, полученный в этом процессе, концентрируют осторожным выпариванием воды при пониженном давлении, получая таким образом раствор с максимальной концентрацией 70%. Большая концентрация приводит к взрыву. Более концентрированные растворы и полностью чистый пероксид, может быть получен путем быстрого замораживания его из водного концентрированного раствора.

Интересные химические опыты с перекисью водорода — видео:

Водные растворы перекиси водорода и их применение

Перекись водорода в чистом виде не является коммерчески доступным веществом, поскольку законы большинства европейских стран и США запрещают его продажу по соображениям безопасности. В торговле (максимум 70% растворов) это соединение доступно после соблюдения особых условий (правила RID и ADR), а наиболее распространенной коммерческой формой является пергидроль 30% водный раствор и 3-5% растворы для домашнего использования, называемые перекисью водорода.

Перекись в растворе 3-3,5% используется для дезинфекции ран, и такие растворы для непосредственного использования доступны в аптеках. h3O2 оказывает особенно сильное разрушающее действие на анаэробные бактерии (анаэробы).

Дезинфекция раны с использованием перекиси водорода значительно снижает риск попадания бактерий в организм через поврежденный эпидермис. Быстрое уничтожение бактерий во время дезактивации также разрушает клетки крови, вытекающие из раны, а также часть клеток кожи, подвергнутых повреждению.

7-15% растворы обычно используются в качестве так называемых «Активных кислородных отбеливателей» в бытовой химии, 5% водный раствор используется для обесцвечивания волос. Очень разбавленные растворы (прибл. 1%) применяются в народной медицине для перорального применения. До сих пор считаются спорным способом лечения некоторых видов рака.

sodaperekis.ru

Пероксид водорода ⚗️ структурная формула, химические и физические свойства, способы получения, применение в домашних условиях, с какими веществами реагирует

Строение молекулы и физические свойства

Перекись водорода относится к простейшим представителям группы пероксидов. Её получают в промышленности и лаборатории несколькими способами. Структурная формула перекиси водорода обозначается h3O2. Степень окисления у атомов кислорода -1.

Молекула вещества представлена двумя OH-группами, которые связаны пероксидным -О-О-мостиком и лежат в разных плоскостях. Угол между ними меняется в зависимости от температуры, концентрации раствора и других условий.

Пероксид представлен в виде бесцветной жидкости с «металлическим» вкусом и специфическим запахом. Вязкая консистенция обусловлена развитой системой водородных связей в молекулярной структуре.

Основные физические свойства перекиси водорода:

  • Температура кипения: 150,2°C.
  • Температура замерзания: -0,432°C.
  • Плотность: 1,46 г/см3.

Молекула вещества является полярной, поскольку её строение несимметричное. Соединение может неограниченно растворяться в воде, эфире и спирте. Чистое вещество неустойчиво и способно самопроизвольно разлагаться со взрывом.

Химические особенности

Поскольку оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления -1, антисептическое средство может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Оно участвует в реакциях окисления нитритов до нитратов и выделении иодов из иодидов металлов. Также вещество может расщеплять ненасыщенные соединения.

Перекись обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому она диссоциирует по двум ступеням:

  • h3O2↔H++OOH−
  • OOH−↔H++O22−

Вещество по степени кислотности немного сильнее h3O. Некоторые пероксиды металлов можно рассматривать как его соли. В кислой среде перекись служит окислителем, а в щелочной — восстановителем.

Реагируя с более сильными окислителями, например, с солями серебра и золота, водород служит восстановителем и окисляется до атомарного кислорода. В реакции с нитритом калия вещество выступает окислителем. Если молекула принимает электрон на внешний уровень, тогда степень окисления кислорода меняется на -2; если она его отдаёт, тогда соединение становится восстановителем. Окисление органических веществ пероксидом обычно проводят в уксусной кислоте.

Способы получения вещества

Сначала пероксид водорода получали в промышленности с помощью электролиза серной кислоты или раствора сульфата аммония в h3SO4. В результате реакции получалась надсерная кислота. После гидролиза вещества образовывались пероксид и серная кислота.

В середине XX века открыли новый способ получения перекиси водорода. Антрахиноновый процесс был разработан компанией BASF. При этом методе водород окисляется кислородом воздуха, после чего образуются антрахиноны и пероксид водорода. Реакцию проводят в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле, который служит катализатором. В него также добавляют вторичные спирты. На завершительной стадии процесса катализатор убирают, а из получившейся смеси продуктов выделяют пероксид водорода путём перегонки при сниженном давлении.

В лабораторных условиях вещество получают с помощью пероксида бария и соляной кислоты. Уравнение взаимодействия соединений: BaO2+2HCl → BaCl2+h3O2. Получившийся хлорид бария осаждают в виде сульфата. Пероксид водорода также можно извлечь при помощи каталитического окисления изопропилового спирта.

В некоторых источниках есть информация, что нужное вещество может образоваться при взаимодействии пероксида бария с серной кислотой, однако такую технологию обычно не используют. Поскольку осадок сульфата бария формируется на зёрнах его пероксида, реагент покрывается нерастворимой оболочкой, которая замедляет реакцию и выход нужного продукта.

Меры предосторожности

Во время работы с концентрированным раствором перекиси необходимо соблюдать меры безопасности. Хотя вещество нетоксично, при попадании в дыхательные пути или на кожный покров и слизистые оно вызывает сильные ожоги. Недостаточно чистый пероксид высокой концентрации может быть взрывоопасен. Всю работу с веществом нужно проводить в «беспылевых» условиях и при отсутствии ионов металлов.

Растворы перекиси водорода относятся к 3-му классу опасности. Вещество может вызывать деструктивные изменения, которые схожи с действием щелочей. Летальная доза пергидроля (название раствора концентрации 30%) составляет 50−100 мл.

Упаковку с аптечным средством необходимо хранить в тёмном месте. При транспортировке нужно избегать встряхивания вещества и других механических воздействий, которые могут привести к его разложению.

Сферы использования

Пероксид водорода может быть разной концентрации. Поскольку растворы обладают различными свойствами, их часто используют в промышленности и быту:

  • Вещество применяется при создании бумаги, дезинфицирующих средств и в текстильном производстве в качестве отбеливателя.
  • За окислительные свойства пероксид водорода используют как ракетное топливо.
  • В аналитической химии при изготовлении пористых материалов средство применяют в качестве пенообразователя.
  • В промышленности простейший представитель пероксидов зарекомендовал себя как катализатор и гидрирующий агент.
  • В аквариумистике 3%-й раствор помогает очистить резервуары для воды, бороться с паразитами, а также способен оживить задохнувшихся рыб.
  • В пищевой промышленности пероксид используется для дезинфекции упаковок для различных напитков и поверхностей оборудования, с которым контактируют продукты.
  • В сфере быта средство помогает вывести пятна марганцовки на предметах мебели и текстиле, а также в качестве домашнего антисептика.

Перекись широко используется в области косметологии. Ею обесцвечивают волосы и отбеливают зубы. Поскольку процесс основан на окислении, локоны часто портятся, поэтому вещество не советуют применять обладателям тонких и повреждённых прядей. С зубами не наблюдается дефектов, поскольку с прозрачной эмалью эффект отбеливания достигается за счёт разницы в отражении света дентином.

Применение в области медицины

Широкое применение перекиси водорода нашли в медицине. Средство с бактерицидным механизмом действия предназначено для внешнего использования. Перед применением необходимо тщательно изучить инструкцию к лекарству.

Формы выпуска пероксида водорода:

  • Раствор разведённый 1−3%. Применяется для полоскания полости рта и в качестве препарата местного действия.
  • Раствор концентрированный 27−31%. Это средство используется редко и только по назначению специалиста. Обычно для обработок его разводят до 3%-го раствора. Лекарство предназначено для лечения заболеваний кожного покрова.
  • Гидроперит. Лекарство представлено соединением 35%-го раствора пероксида с карбамидом. Выпускается в форме таблеток. В таком виде препарат легче перевозить и хранить. Чтобы сделать раствор, необходимо растворить в воде 2 таблетки на 100 мл жидкости.

Препаратом лечат гнойные раны и воспалённые слизистые оболочки. Средство используется при носовых и капиллярных кровотечениях, а также для промывки и глубокой очистки ран. Медицинским раствором обрабатывают ротовую полость и горло при ангине, стоматите или тонзиллите. Средство также избавляет кожный покров от пигментных пятен. С помощью лекарства убирают серные пробки при чистке ушей. Препарат применяется в гинекологии для лечения различных женских патологий.

При лёгкой механической очистке ватный тампон смачивают в 3%-м растворе и обрабатывают им поражённые участки кожи. Для компрессов применяют перекись с концентрацией 1 процент. Продолжительность процедуры не должна превышать 30 мин. Для обработки участков кожи с пигментными пятнами используют пергидроль. Ротовую полость или органы половой системы обрабатывают 0,25%-м раствором.

Применение перекиси водорода противопоказано при индивидуальной непереносимости вещества. В редких случаях негативные последствия могут проявиться в жжении во время процедуры и аллергии в виде красных пятен на коже. При длительной терапии после обработок ротовой полости может возникнуть гипертрофия сосочков языка. Если соблюдать дозировку и схему применения перекиси водорода в соответствии с инструкцией, тогда получится избежать побочных действий.


nauka.club

Перекись водорода

Перекись водорода (пероксид водорода, пергидроль, гидроперит) ГОСТ 177-88

- бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом и «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире.
Негорючая, пожаровзрывоопасная жидкость, является сильным окислителем, энергично вступающим в реакции со многими веществами. Она способна самопроизвольно разлагаться на воду и кислород, смешивается с водой в любых соотношениях. Концентрированные водные растворы взрывоопасны, является хорошим растворителем.
Плотность: 1,4 г/см³, температура плавления: -0,432° С, температура кипения: 150,2° С.

Химическая формула: Н2О2

Применение перекиси водорода.
Благодаря своим сильным окислительным свойствам она нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо - в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Перекись водорода медицинская применяется в медицине, химической, фармацевтической, пищевой, косметической и др. отраслях промышленности. Используется в медицине как антисептическое, кровоостанавливающее средство, а также для дезинфекции и стерилизации изделий медицинского назначения.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода асептического применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, ее растворы используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей ее применяют в производстве электронной техники, в производстве полимеров, в металургии.

Получение перекиси водорода.
В зависимости от назначения и способов получения изготовляют медицинскую и техническую перекись водорода. Техническую перекись водорода выпускают марок А и Б.
Ее получают электрохимическим методом через надсерную кислоту (марки "медицинская" и техническая марки А) и органическим методом, основанным на жидкофазном окислении изопропилового спирта (техническая марки Б).

Физико-химические характеристики пероксида водорода ГОСТ 177-88:
Наименование показателя Норма для марки
медицинская Техническая
А Б
Высший Первый
Внешний вид Бесцветная прозрачная жидкость
Массовая доля перекиси водорода, % 30-40 35-40 35-40 30-40
Массовая концентрация серной кислоты, г/дм³, не более 0.30 0.35 - -
Массовая концентрация уксусной кислоты, г/дм³, не более - - 6 8
Массовая концентрация нелетучего остатка, г/дм³, не более 0.6 0.7 0.7 0.7
Требования безопасности пероксида водорода ГОСТ 177-88:
Степень токсичности 2
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Бесцветная прозрачная негорючая жидкость, является сильным окислителем, способна самопроизвольно разлагаться на воду и кислород, смешивается в любых соотношениях с водой. Коррозионна для большинства металлов.
Не допускается контакт с железом, хромом, свинцом, серебром, марганцем и их солями. Во избежание разложения не допускается воздействие прямого солнечного света, загрязнение растворов посторонними примесями, а также применение при работе с ним аппаратуры и тары из нелегированных и низколегированных сталей, чугуна, меди, латуни, бронзы и материалов, являющимися катализаторами разложения перекиси водорода.
Взрыво- и пожароопасность Не чувствительна к удару, трению, лучу огня, чувствительна к минеральным, органическим загрязнениям и ультрафиолетовому облучению. Скорость разложения под действием этих факторов увеличивается, что сопровождается значительным выделением кислорода и может привести в закрытом объеме к существенному росту давления.
Под действием катализаторов (свинец, железо, их соли и др.) способна интенсивно разлагаться с выделением большого количества тепла и газов (водяных паров и кислорода).Водные растворы перекиси водорода с массовыми долями, указанными в настоящих технических условиях, пожаро- и взрывобезопасны.
Опасность для человека Растворы могут вызвать ожоги кожи и глаз, пары - раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и глаз.
Средства индивидуальной защиты Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) - спецодежда, промышленный противогаз. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи Устранить течь. Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Проливы оградить земляным валом. Разбавлять большим количеством воды. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Не допускать контакта с нефтепродуктами, горючими материалами и металлами.
При пожаре Не горят. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. При неконтролируемом повышении температуры вещество слить при разбавлении водой.
Нейтрализация Для осаждения паров использовать распыленную воду. Откачать вещество из пониженной местности с использован ем инертных по отношению к окислителям материалов и отправить для утилизации. Место розлива изолировать песком, промыть большим количеством воды, обваловать и не допускать соприкосновения с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхность подвижного состава, территории (отдельные очаги) обработать щелочным раствором (известковым молоком, раствором кальцинированной соды).
Меры первой помощи Промывание пораженных участков обильным количеством воды, при попадании в глаза - тщательно промыть их водой и обратиться к врачу-окулисту. При попадании внутрь - дать выпить воды или молока, вызвать рвоту, затем дать активированный уголь.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Перекись водорода заливают в стеклянные бутыли вместимостью 20 дм³, полиэтиленовые бочки для химических продуктов вместимостью 20-60 дм³, сосуды ВЭЭ-1,6-1 М-01 (кроме медицинской перекиси водорода) вместимостью 1,6 м³ из алюминия. Стеклянные бутыли помещают в деревянные ящики или полиэтиленовые барабаны.
Транспортируют железнодорожным и автомобильным транспортом. Железнодорожным транспортом ее транспортируют повагонно в крытых железнодорожных вагонах, а также в специальных алюминиевых цистернах отправителя. Температура окружающей среды при транспортировании не ограничивается.
Перекись водорода хранят в складских помещениях, обеспечивающих защиту от воздействия прямых солнечных лучей при температуре продукта не выше 30° С. Допускается хранение на открытых площадках, снабженных навесом, исключающим попадание прямых солнечных лучей, в складским емкостях с изотермическим устройством, обеспечивающим температуру продукта не выше 30° С и не ниже минус 30° С.
Не допускается емкости, предназначенные для хранения и транспортирования перекиси водорода, использовать для других целей.
Гарантийный срок хранения - 6 месяцев со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

www.plasma.com.ua

Перекись водорода особо чистая - Справочник химика 21

    Перекись водорода особо чистая — прозрачная бесцветная жидкость. Плотность перекиси водорода 30—35%-ной концентрации при 20 °С составляет 1,1110—1,1314 г/см . [c.76]

    Так как чистая (99—100%-ная) перекись водорода даже при тряске начинает разлагаться с выделением кислорода, при ее перевозке железнодорожным транспортом нужно принимать особые меры предосторожности. [c.132]

    Совершенно чистой и абсолютно свободной от кислот является 30%-ая перекись водорода, называемая пергидроль и поступающая в продажу в парафинированных склянках. Особый препарат пергидроля Tropen-Perhydrol Е. М е г с к а (Дармштадт) консервирован прибавлением очень ничтожного количества индиферентного органического вещества, содержащего азот благодаря этому препарат устойчив даже и в непара-финированных склянках. [c.88]


    Опыты [1], проведенные по тщательно продуманному плану с исключительно чистой безводной перекисью водорода, показали, что снижение pH всегда вызывает падение стабильности независимо ог содержания стабилизатора или природы использованной кислоты—плавиковой, серной, хлорной или фосфорной последняя, правда, может оказать одновременно и весьма слабое стабилизирующее действие. Необходимо иметь в виду, что даже перекись водорода, подвергнутая особо тщательной очистке, способна к каталитическому разложению согласно механизмам, которым благоприятствуют pH выше или ниже, чем рН1 ю=4—5. Возможная природа этих механизмов обсуждалась на стр. 380 и сл. [c.440]

    Использовались химически чистые нитрат ртути, хлорид и нитрат натрия и особо чистая перекись водорода. [c.50]

    Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

    Работами различных исследователей с очевидностью установлено, что чистая перекись водорода любой концентрации, свободная от загрязняющих катализаторов, в совершенно чистом сосуде из некаталитического материала представляет собой весьма устойчивое соединение. Так, типовые данные, полученные для высококачественной нестабилизированной перекиси водорода, находившейся в сосуде с отношением поверхности к объему 0,7 смг -, показывают, что скорость разложения 90%-ной перекиси водорода при 50° не превышает 0,0010% в час, а возможно даже значительно меньшего процента. В присутствии небольшого количества стабилизатора, например станната натрия или 8-оксихинолинпирофосфата, эту величину можно уменьшить примерно до 0,0003% в час при 50°. Если принимать особенно тщательные меры [1] по очистке и концентрированию перекиси водорода, можно снизить и скорость разложения нестабилизированной перекиси водорода до этого же уровня. Соответствующее значение при 30° равно примерно 0,00006% в час, или около 0,5% в год. Тщательные измерения, проведенные с применением нестабилизированной, менее концентрированной перекиси водорода, полученной путем разбавления возможно более чистых концентрированных растворов очень чистой водой, показали, что скорость разложения (в процентах) возрастает лишь слабо в интервале концентраций от 95 до 40% перекиси водорода. Однако если вода, использованная для разбавления, не подвергнута особо тщательной очистке или разбавление не проведено с достаточной тщательностью, чтобы устранить возможность заметного загрязнения, то скорость разложения разбавленной перекиси может оказаться значительно больше скорости разложения начального концентрированного раствора. Так, Жигер и Жоффрион [2] наблюдали, что при разбавлении нестабилизированной перекиси водорода дважды дистиллированной водой получаются растворы, которые неизменно обладают заметно повышенной способностью к разложению, а поэтому для обеспечения стабильности, требующейся при измерении показателя преломления растворов, необходимо добавлять к ним небольшое количество станната натрия. [c.429]


    В то время, когда началась разработка проекта, стандартная концентрация выпускаемой промышленностью перекиси водорода составляла 30% по особому заказу изготовлялась 50-проц. перекись. Фирма Буффало Электрокемикел разработала процесс концентрации, дающий продукт с содержанием примесей того же порядка, как в воде для определения электропроводности, и поэтому особо стабильный. Большинство испытаний проводилось с этим очень чистым продуктом. Такие же исследования проводились с захваченной у немцев перекисью, содержавшей около 0,09% примесей, большая часть которых состояла нз добавленных стабилизирующих веществ. [c.135]

www.chem21.info


Смотрите также