Магния гидроксид что это такое


Гидроксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

ru.wikipedia.org

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

 

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

 

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

 

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

 

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

 

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

 

Коэффициент востребованности 1 970

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

МАГНИЯ ГИДРОКСИД | Активные вещества | Vidal.ru

При одновременном применении с антацидами, содержащими магний, возможно уменьшение концентрации в плазме крови противомикробных средств производных фторхинолона, что может привести к снижению их эффективности.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с азитромицином возможно уменьшение его Сmax в плазме крови.

При одновременном применении с глибенкламидом, толбутамидом возможно повышение биодоступности глибенкламида и толбутамида.

Имеются сообщения о повышении абсорбции дикумарола при его одновременном применении с магния гидроксидом.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с дифлунизалом происходит уменьшение его биодоступности.

При одновременном применении с солями железа возможно уменьшение абсорбции железа.

При одновременном применении повышается начальная абсорбция ибупрофена и флурбипрофена.

При одновременном применении возможно уменьшение концентрации индометацина в плазме крови. Уменьшается раздражающее действие индометацина на ЖКТ.

При одновременном применении с каптоприлом возможно уменьшение AUC каптоприла.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с карбеноксолоном возможно уменьшение его эффективности; с ланзопразолом - возможно умеренное уменьшение его биодоступности; с пеницилламином - уменьшается абсорбция пеницилламина из ЖКТ; с сульпиридом - возможно уменьшение абсорбции сульпирида; с преднизоном и, по-видимому, с преднизолоном - возможно уменьшение абсорбции ГКС; с пиразинамидом - возможно замедление скорости, но не степени абсорбции пиразинамида; с хинидином - возможно повышение его токсичности вследствие значительного возрастания pH мочи и уменьшения выведения хинидина; с циметидином или ранитидином - возможно уменьшение абсорбции циметидина и ранитидина.

При одновременном применении магния гидроксида с мефенамовой кислотой повышается абсорбция мефенамовой кислоты; с нитрофурантоином - возможно уменьшение абсорбции нитрофурантоина; с фенитоином - возможно некоторое уменьшение абсорбции фенитоина; с хлорпромазином - возможно уменьшение абсорбции хлорпромазина; с хлорпропамидом - возможно повышение абсорбции хлорпропамида.

www.vidal.ru

Гидроксид магния - это... Что такое Гидроксид магния?

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

В общем виде:

Примеры:

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

См. также

dic.academic.ru

описание вещества, свойства и применение :: SYL.ru

Гидроксид магния - это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния - Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы - большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит - уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов - это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример - при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал - доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния - типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4]

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения - расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид - довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

www.syl.ru

Гидроксид магния — характеристика, свойства, получение

Гидроксид магния (е528) – пищевая добавка группы эмульгаторов.

Характеристика

Внешне химическое соединение представляет собой кристаллический порошок белого цвета, без запаха, с характерным вкусом щелочи. Применяют е528 в качестве пищевой добавки. Основное ее предназначение – стабилизация оттенков продуктов и регуляция кислотности.

При температуре 350 градусов по Цельсию гидроксид магния разлагается на воду и оксид магния. В воде практически не растворяется. Из воздуха поглощает углекислый газ и воду, при этом образуя основной карбонат магния. В природе е528 можно встретить в виде особого минерала – брусита.

Получение гидроксида магния

В промышленных масштабах получение гидроксида магния происходит посредством взаимодействия солей магния с различными щелочами.

Также химическое соединение получают путем реакции раствора магния хлорида с обожженным доломитом, либо при взаимодействии паров воды с металлическим магнием.

Свойства гидроксида магния

В пищевой промышленности свойства гидроксида магния получили распространение при изготовлении продуктов из какао (до 70 г/кг), консервированных овощей (соленые и квашеные овощи, соусы, маринады, овощные закусочные консервы, овощные натуральные консервы), сыра. В качестве пищевой добавки е528 применяют для связывания диоксида серы.

Используют вещество в качестве флокулянта для очистки сточных вод, в качестве добавки в различные моющие средства, антиперспиранты, дезодоранты и зубную пасту. Применяют для рафинирования сахара и получения оксида магния.

Отдельного внимания заслуживают свойства гидроксида магния, позволяющие использовать его в медицине. Вещество оказывает антацидное и слабительное действие, снижает активность желудочного сока и нейтрализует соляную кислоту в желудке. При этом, применение е528 не сопровождается изменения КЩР или вторичной гиперсекрецией соляной кислоты. Также в медицине вещество используют для повышения перистальтики кишечника. В качестве слабительного начинает действовать спустя 2-6 часов после применения.

Показания к применению химического соединения: изжога после употребления кофе, алкоголя или курения, хронический гастрит с нормальной или повышенной секрецией, язва желудка и 12-перстной кишки, запоры, боли в эпигастрии и чувство дискомфорта.

В медицине получил распространения алгелдрат магния гидроксид – средство, которое используют при остром дуодените, язве желудка, гастралгии, изжоге, хроническом панкреатите, бродильной или гнилостной диспепсии, гиперацидном гастрите. Однако, следует знать, что этот препарат противопоказан пациентам с гиперчувствительностью к гидроксиду магния, при болезни Альцгеймера и в период беременности и лактации. С осторожностью следует применять его пациентам, имеющим проблемы с почками, так как после его применения может развиться избыток магния в организме (гипермагниемия).

Влияние на организм человека

Пищевая добавка е528 запрещена в Австралии, Великобритании, Новой Зеландии. Вообще, добавка для организма считается безвредной. Однако ее употребление в больших концентрациях может спровоцировать расстройство желудка и вызвать понос, так как она всасывает жидкость из кишечника, усиливая его моторику.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Общеизвестный препарат «Виагра» изначально разрабатывался для лечения артериальной гипертонии.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

Печень – это самый тяжелый орган в нашем теле. Ее средний вес составляет 1,5 кг.

Американские ученые провели опыты на мышах и пришли к выводу, что арбузный сок предотвращает развитие атеросклероза сосудов. Одна группа мышей пила обычную воду, а вторая – арбузный сок. В результате сосуды второй группы были свободны от холестериновых бляшек.

Наши почки способны очистить за одну минуту три литра крови.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Для того чтобы сказать даже самые короткие и простые слова, мы задействуем 72 мышцы.

Упав с осла, вы с большей вероятностью свернете себе шею, чем упав с лошади. Только не пытайтесь опровергнуть это утверждение.

Кариес – это самое распространенное инфекционное заболевание в мире, соперничать с которым не может даже грипп.

Средняя продолжительность жизни левшей меньше, чем правшей.

В Великобритании есть закон, согласно которому хирург может отказаться делать пациенту операцию, если он курит или имеет избыточный вес. Человек должен отказаться от вредных привычек, и тогда, возможно, ему не потребуется оперативное вмешательство.

Согласно мнению многих ученых, витаминные комплексы практически бесполезны для человека.

Люди, которые привыкли регулярно завтракать, гораздо реже страдают ожирением.

Образованный человек меньше подвержен заболеваниям мозга. Интеллектуальная активность способствует образованию дополнительной ткани, компенсирующей заболевшую.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

www.neboleem.net

Гидроксид магния | Info-Farm.RU

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Распространение в природе

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

Физические свойства

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Химические свойства

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

Применение

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

В медицине

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

Видео по теме

Изображения по теме

info-farm.ru

Гидроксид магния - применение и свойства

Как нам известно из школьного курса химии, гидроксиды – это класс химических соединений, содержащих в составе группу -ОН. Магния гидроокись относится к основным гидроксидам, то есть может реагировать с кислотами.

Магний – необходимый микроэлемент, участвующий во многих процессах нашего организма, в том числе в передаче нервных импульсов, в мышечной деятельности. Гидроокись магнияявляется лекарственным средством. Она применяется как слабительное и антацид (понижает кислотность в желудке).

Она используется также в таких препаратах, как Маалокс, Альмагель, Релцер, Гастрацид, но поскольку в их составе есть гидроксид алюминия, снижающий некоторые эффекты гидроокиси магния, слабительный эффект в них не выражен.

Чистый магний при попадании в кровь может вызвать токсические эффекты, в частности, выражающиеся угнетением центральной нервной системы.

Свойства гидроксида магния

Гидроокись магния представляет собой бесцветные кристаллы, порошок беловатого цвета. Он не растворяется в воде, но вступает в химическую реакцию с соляной кислотой в желудке, образуя соль – хлорид магния. Хлорид магния из желудка попадает в кишечник, оказывая сильный слабительный эффект, который наступает в среднем через шесть часов.

Поскольку он нейтрализует соляную кислоту, кислотность желудочного сока понижается, однако понижается до таких пределов, что пищеварение и антимикробная активность желудочного сока не снижаются, что является огромным плюсом. Кроме того, препарат связывает фермент желудка, спасая желудок и тонкий кишечник от раздражения.

Гидроксид магния относится к солевым слабительным. Это самый мощный класс слабительных, поэтому их нужно применять с осторожностью. Часто их используют при подготовке к операции или при некоторых диагностических процедурах для полной очистки кишечника, при острых запорах, при отравлении.

Как все солевые слабительные, соль магния в кишечнике создаёт осмотическое давление, вынуждая воду из тканей переходить в просвет кишечника, размягчая каловые массы, вызывая их набухание. Перистальтика кишечника при этом тоже усиливается.

Препарат может вызвать тошноту, вздутие живота. Таковы основные свойства гидроксида магния

Применение гидроксида магния

Гидроокись магния применяется при обострении хронического гастрита, язве, боли и дискомфорте в желудке, при изжоге и запорах. Выпускается он в форме суспензии и таблеток, принимается внутрь (таблетки разжёвываются) и запивается небольшим количеством воды. Для устранения изжоги применяется либо за один час до еды, либо через три часа после. В сутки можно принимать до 5 г гидроокиси магния (4 раза в день по 1,2 г). В народе применение гидроксиду магния нашли в полном очищении кишечника при подготовке к голоданию.

В Европе он зарегистрирован как пищевая добавка Е528, способствующая связыванию вредного диоксида серы. Для слабительного эффекта нужно принять два грамма препарата и запить стаканом воды.

Меры предосторожности

При нарушении работы почек в кровь может попасть некоторое количество чистого магния, достаточного для развития токсического эффекта. Иногда препарат вызывает аллергию. Следует помнить, что солевые слабительные вызывают сильное обезвоживание, способствуя выходу воды через кишечник с каловыми массами, что также влияет на давление, вызывая его снижение.

Если есть текущие или перенесённые заболевания желудочно-кишечного тракта, обязательно нужно проконсультироваться с врачом перед приёмом такого сильного слабительного. Категорически запрещено принимать магния гидроксид при кишечной непроходимости.

selderey.net

Гидроксид магния - получение, свойства, применение

Гидроксид магния в стандартных условиях имеет вид кристаллов, не обладающих цветом. Основное предназначение в качестве пищевой добавки под номером Е528 – это регуляция кислотности, а также стабилизация оттенков продуктов. Соединение имеет характерный щелочной вкус.

Одним из свойств этого вещества является способность к поглощению из воды углекислого газа, при этом происходит образование основного карбоната магния. Следующим свойством является малая степень растворимости в воде, но довольно высокая – в солях аммония, а также способность разлагаться при нагревании.

В общем, соединение представляет собой основание со средней силой. В природных условиях может встречаться как минерал брусит.

В промышленных условиях гидроксид магния получают путем взаимодействия различных щелочей и солей магния. Кроме того, данное химическое соединение может образовываться в результате реакции обожженного доломита и раствора магния хлорида, либо взаимодействия металлического магния и паров воды.

Сфера применения

Благодаря особым свойствам применение гидроксид магния получил в производстве пищевых продуктов:

  • консервированные овощи – квашеные и соленые овощи, закусочные овощные консервы, маринады, соусы, овощные натуральные консервы;
  • сыр;
  • продукты из какао.

Пищевая добавка Е528 используется с целью связывания диоксида серы.

Применение гидроксид серы нашел и как флокулянт во время очистки сточных вод, как добавка в разнообразные моющие средства, дезодоранты, антиперспиранты, зубную пасту. Применяется также с целью получения оксида магния и рафинирования сахара, как огнезащитное средство в ПВХ и полиолефинах.

Применение в медицине

В медицине гидроксид магния используется как лекарство с целью нейтрализации кислоты в желудке, а также как слабительное средство сильного действия.

Фармакологическое действие соединения – слабительное, антацидное средство. Способно нейтрализовать соляную кислоту в желудке, сокращает пептическую активность желудочного сока. Действие вещества не вызывает вторичную гиперсекрецию соляной кислоты, изменения кислотно-щелочного равновесия. Слабительное действие соединения наступает спустя 0,5-6 часов. Кроме этого, препарат приводит к повышению перистальтики во всех отделах кишечника.

В качестве побочных эффектов могут наблюдаться: постоянное чувство дискомфорта, головокружение, аритмия, изменение настроения, потеря аппетита, необычная утомляемость, мышечная слабость, кровотечения из прямой кишки, потеря веса. В случае возникновения хотя бы одного симптома из вышеперечисленных следует обратиться к врачу. Также возможна усиленная жажда, тошнота, беловатый или пятнистый стул, диарея, желудочные спазмы.

Показаниями к применению соединения являются:

  • изжога после потребления кофе, никотина, алкогольных напитков;
  • запоры;
  • боли за грудиной;
  • обострения гастрита в хронической форме с повышенной и нормальной кислотностью;
  • обострение язвы двенадцатиперстной кишки и желудка.

Препарат противопоказан при болезни Альцгеймера, во время грудного вскармливания, беременности, при повышенной чувствительности к гидроксиду.

Вред гидроксида магния

Гидроксид магния как пищевая добавка запрещен в Великобритании, Австралии, Новой Зеландии. Данное соединение считается безопасным и безвредным. Но чрезмерное употребление гидроксида провоцирует понос, расстройство желудка, поскольку вещество всасывает жидкость, находящуюся в кишечнике, тем самым усиливая его моторику. 

vesvnorme.net

Гидроксид магния — Википедия. Что такое Гидроксид магния

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

Химические свойства

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

wiki.bio

Гідроксид магнію — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Гідроксид магнію
Ідентифікатори
Номер CAS 1309-42-8
Номер EINECS 215-170-3
DrugBank 09104
KEGG C07876 і D06425
ChEBI 6637
RTECS OM3570000
Код ATC G04BX01 і A02AA04
SMILES [OH-].[OH-].[Mg+2][1]
InChI 1S/Mg.2h3O/h;2*1h3/q+2;;/p-2
Номер Бельштейна 11342935
Номер Гмеліна 485572
Властивості
Молекулярна формула Mg(OH)2
Молярна маса 58,320 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвні кристали
Густина 2,37 г/см³[2]
Тпл 350 °C[2]
Розчинність (вода) 0,00069 г/100 г H2O[3][2]
Структура
Кристалічна структура гексагональна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo298
–924,7 кДж/моль
Ст. ентропія So298 63,18 Дж·моль–1·К-1
Теплоємність, cop 77,11 Дж·моль–1·К-1
Пов'язані речовини
Інші аніони оксид магнію, хлорид магнію
Інші катіони гідроксид кальцію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідрокси́д ма́гнію, ма́гній гідрокси́д — неорганічна сполука складу Mg(OH)2. Білі кристали, які погано розчиняються у воді. Сполука проявляє слабкі осно́вні властивості.

Застосовується як препарат для зниження кислотності шлункового соку та як антидот при отруєннях арсеном. Проміжна сполука у синтезі металевого магнію.

Мінерали, до складу яких входить гідроксид магнію, є доволі малопоширеними. Серед таких мінералів найбільше значення має брусит. Окрім основної сполуки, Mg(OH)2, в ньому можуть знаходитися домішки MnO, FeO, Fe2O3.[4] Брусит утворюється в результаті гідролізу розчинних у лугах природних сполук магнію.

Також Mg(OH)2 зустрічається у складі мінералу гідромагнезиту, який за складом наближений до суміші гідроксиду та карбонату магнію, — 4MgCO3·Mg(OH)2·2H2O.[5]

Гідроксид магнію є білими кристалами, які погано розчиняються у воді й не проводять струм. Активно осушує повітря шляхом поглинання води і вуглекислого газу. Добре розчиняється в солях амонію.

З огляду на малу поширеність гідроксиду магнію у мінеральних покладах, його добувають в інший спосіб. Для потреб промисловості Mg(OH)2 отримують преципітацією морської води та розсолів. Вперше добування гідроксиду з морської води застосували у 1865 році на узбережжі французького Середземномор'я.

В лабораторних у мовах гідроксид магнію можна синтезувати спаленням металевого магнію у парі води:

Mg+2h3O→tMg(OH)2+h3{\displaystyle \mathrm {Mg+2H_{2}O{\xrightarrow {t}}Mg(OH)_{2}+H_{2}} }

Також застосовується осадження малорозчинного гідроксиду при взаємодії солей магнію з лугами і гідроксидом амонію.

MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaCl↓{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}+2NaCl\downarrow } }
MgCl2+2Nh5OH→Mg(OH)2↓+2Nh5Cl{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2NH_{4}OH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl} }

Однак, осадження за допомогою гідроксиду амонію відбувається неповністю через постійне зменшення іонів OH-.

Гідроксид магнію розкладається при нагріванні понад 350 °C вакуумі і при 800 °C — на повітрі:

Mg(OH)2→tMgO+h3O{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {t}}MgO+H_{2}O} }

Сполука є слабкою основою, взаємодіє з кислотами, солями амонію та кислотними оксидами (активно поглинає з повітря вуглекислий газ):

Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2h3O{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O} }
Mg(OH)2+h3SO4→MgSO4+2h3O{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O} }
Mg(OH)2+2Nh5Cl→MgCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2NH_{4}Cl\rightarrow MgCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O} }

При нагріванні реагує з деякими неметалами, які в результаті утворюють відповідні гідриди:

2Mg(OH)2+2S→2MgO+2h3S+O2{\displaystyle \mathrm {2Mg(OH)_{2}+2S\rightarrow 2MgO+2H_{2}S+O_{2}} }
2Mg(OH)2+2Se→2MgO+2h3Se+O2{\displaystyle \mathrm {2Mg(OH)_{2}+2Se\rightarrow 2MgO+2H_{2}Se+O_{2}} }
6Mg(OH)2+4P→6MgO+4Ph4+3O2{\displaystyle \mathrm {6Mg(OH)_{2}+4P\rightarrow 6MgO+4PH_{3}+3O_{2}} }

Комплексоутворення з неорганічними лігандами для катіону Mg2+ нехарактерне (нестійкі комплекси з оксигеновмісними молекулами відомі для галогенідів магнію[6]), тож в лугах Mg(OH)2 нерозчинний.

Препарати «Маалокс» та «Альмагель»

Гідроксид магнію застосовується як проміжна сполука в синтезі металевого магнію. Застосовується для очистки цукру, води у котельнях, у виготовленні зубних паст.

У медицині[ред. | ред. код]

Гідроксид магнію широко використовується як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку (при гастритах, виразковій хворобі шлунку та дванадцятипалої кишки). Входить до складу препарату «Маалокс» (акронім від «магній алюміній оксид»), а також його аналогу «Альмагелю», які знижують кислотність.

Нейтралізуючи хлоридну кислоту, що міститься у шлунку, перетворюється на хлорид магнію, який має послаблюючу дію. Застосовується при отруєнні кислотами та сполуками арсену.

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5.
  • Seeger M. Magnesium compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 23. — DOI:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Фармацевтична хімія / П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9.
  • Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — М. : Сов. энцикл., 1990. — 671 с. : ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5. (рос.)

uk.wikipedia.org


Смотрите также