Кальций хлор 2 что это


Хлорид кальция (лекарственное средство) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлори́д ка́льция (CaCl2) — лекарственное средство, восполняющее дефицит Ca2+.

Восполняет дефицит Ca2+, необходимого для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности миокарда, формирования костной ткани, свёртывания крови. Снижает проницаемость клеток и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает устойчивость организма к инфекциям и может значительно усиливать фагоцитоз (фагоцитоз, снижающийся после приёма NaCl, возрастает после приема Ca2+). При внутривенном введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, усиливает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Приблизительно ⅕—⅓ часть перорально введённого препарата всасывается в тонком кишечнике; этот процесс зависит от присутствия витамина D, pH, особенностей диеты и наличия факторов, способных связывать Ca2+. Абсорбция Ca2+ возрастает при его дефиците и использовании диеты со сниженным содержанием Ca2+. В плазме около 45 % находится в комплексе с белками. Около 20 % выводится почками, остальное количество (80 %) удаляется с содержимым кишечника.

Внутривенное введение хлорида кальция показано для лечения гипокальциемии в условиях, требующих быстрого повышения уровня кальция в плазме.

Медицинская литература также ссылается на применение хлорида кальция для устранения интоксикации магнием в результате передозировки сульфата магния[1], а также для коррекции пагубного влияния гиперкалиемии на сердечный ритм (под постоянным контролем с помощью ЭКГ). Тем не менее адекватные рандомизированные клинические исследования для последних двух показаний не проводились. [2]

Хлорид кальция применяется при отравлениях солями магния, щавелевой кислотой и её растворимыми солями, а также растворимыми солями фтористой кислоты.

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, атеросклероз, склонность к тромбозам.

Внутривенно медленно (по 6-8 кап/мин), по 5-15 мл 10 % раствора, разбавляя перед введением в 100—200 мл 0.9 % раствора NaCl или 5 % раствора глюкозы. Внутрь, после еды, в виде 5-10 % раствора 2-3 раза в сутки. Взрослым назначают по 10-15 мл на прием, детям — по 5-10 мл.

При приеме внутрь — гастралгия, изжога. При внутривенном введении — ощущение жара, гиперемия кожи лица, брадикардия, при быстром введении — фибрилляция желудочков сердца. Местные реакции (при внутривенном введении): боль и гиперемия по ходу вены, при неудачном введении — местный некроз тканей.

Нельзя вводить подкожно или внутримышечно — возможен некроз тканей (высокие концентрации CaCl2, начиная с 5 %, вызывают сильное раздражение). При внутривенном введении CaCl2 появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (ранее использовали для определения скорости кровотока — время между моментом его введения в вену и появлением ощущения жара).

Замедляет абсорбцию тетрациклинов, дигоксина, пероральных препаратов Fe (интервал между их приемами должен быть не менее 2 ч). При сочетании с тиазидовыми диуретиками может усиливать гиперкальциемию, снижать эффект кальцитонина при гиперкальциемии, снижает биодоступность фенитоина.

  1. Г. А. Мелентьева. Глава 5. Вторая группа периодической системы // Фармацевтическая химия. — 2-е изд. — Москва: Медицина, 1976. — Т. I. — С. 106. — 479 с. — 45 000 экз.
  2. ↑ Calcium chloride Prescribing Information (неопр.). Hospira, Inc. (November 2009). Дата обращения 10 июня 2011. Архивировано 21 марта 2012 года.

ru.wikipedia.org

Хлорид кальция - это... Что такое Хлорид кальция?

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

  • На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
  • На АГНКС[прояснить];
  • На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
  • В холодильном деле;
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания;
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.

См. также

Источник

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

dic.academic.ru

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

 

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

 

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

 

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке calcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые ромбические кристаллы
Цвет белый
Вкус от горького до соленого
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,15
Температура кипения, °C 1935
Температура плавления, °C 772
Молярная масса, г/моль 111,08
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

 

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

 

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

 

Коэффициент востребованности 1 057

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Хлористый кальций - что это такое? Раствор хлористого кальция

Для обеспечения жизнедеятельности человеческого тела, в организм систематически должны поступать разнообразные полезные компоненты и питательные вещества, равно как и витамины с минералами. В этот перечень входит также кальций, участвующий в многочисленных внутренних процессах. Он играет важную роль в функционировании и развитии всего организма.

Когда в организме по какой-либо причине возникает недостаток этого микроэлемента, врачи назначают хлористый кальций. Что это такое и зачем нужно - будет рассмотрено в этой статье.

Описание вещества

Химической формулой вещества под названием хлористый кальций является CaCl2. Оно состоит из кристаллов, имеющих форму ромба, с температурой кипения 1600°, плавления – 772°, плотностью – 2.512 г/см3.

Хлористый кальций хорошо поглощает водяной пар и весьма гигроскопичен. Вначале образуются твердые гидраты, а затем – жидкость. В безводном состоянии вещество с увеличенным тепловыделением растворяется в жидкости. Также хлористый кальций подвержен растворению в ацетоне, жидком аммиаке и низших спиртах, с которыми он образует сольваты.

Получают вещество в качестве побочного продукта при производстве соды аммиачным способом или при изготовлении бертолетовой соли – KClO3.

При участии ионов кальция в организме осуществляется передача нервных импульсов, происходят сокращения сердечных мышц и укрепляются ткани костей. К большому сожалению, в чистом виде кальций почти не усваивается организмом, поэтому при возникновении его дефицита необходимо начать его прием одновременно с растворимыми солями.

Оптимальным препаратом в этом смысле является хлористый кальций. Что это такое, подробно расскажут фармацевты в аптеке.

Общие указания к приему препарата

Данное вещество способно значительно снизить проявления аллергии, возникающей из-за профилактических прививок, в периоды цветения растений, а также пищевой и лекарственной. При сезонном кашле и простудных заболеваниях препарат помогает быстрее справляться с вирусами, укрепляя иммунитет.

Назначить и правильно определить дозы к приему может только врач, исходя из определенных нарушений в работе организма. Они могут быть связаны с отклонениями в функционировании нервной деятельности, сбоями в работе сердца, при внутренних кровотечениях, воспалительных заболеваниях. Также известно, что:

  • Доказана возможность применения вещества беременными и кормящими женщинами.
  • Применяют его наружно: промывают слизистые оболочки, глаза, раны.
  • Полезен кальций подросткам в период активного роста в сочетании с витамином D.
  • Препарат показан тем, кто в силу обстоятельств долго обездвижен.
  • Хлористый кальций, отзывы это подтверждают, является незаменимым средством при отравлениях магниевыми и фтористыми солями, щавелевой кислотой.
  • Это вещество полезно людям с хрупкими костями, то есть страдающим дефицитом костного кальция.
  • Необходимо принимать препарат при внутренних кровотечениях.
  • Используют его и в качестве растворителя для медицинских смесей.
  • Вещество способствует выведению из организма излишней жидкости.

Применение для лечения заболеваний

Одним из важных аспектов применения этого вещества признано его использование в медицинских целях, чаще всего это так называемые "горячие уколы". Хлористый кальций находит применение в следующих случаях:

  • Он назначается в уколах внутривенно при следующих заболеваниях: гипохлоремия, гипонатриемия, дегидратация. Особенно важно, если эти нарушения проявились на фоне токсической диспепсии, шока, острой кровопотери, неукротимой рвоты, после перенесенных операций.
  • С помощью хлористого кальция лечат гепатит и нефрит, пневмонию и плеврит.
  • Средство помогает лечить дерматологические заболевания.
  • Как вспомогательное средство используют препарат при таких аллергических заболеваниях: сенная лихорадка, крапивница, ангионевротический отек, сывороточная болезнь.
  • Оправдано применение вещества в качестве гемостатического средства при желудочно-кишечных болезнях, заболеваниях легких, носовых и маточных кровотечениях.
  • Препарат используется для усиления родовой деятельности, при заболеваниях кожи.

Выпускается лекарство в виде раствора, предназначенного для инъекций. Один миллилитр раствора содержит 100 мг активного вещества.

Препарат применяется преимущественно для уколов, но при необходимости можно начать прием внутрь. Необходимо помнить, что не следует назначать себе раствор хлористого кальция самостоятельно, это может сделать только врач. Способы применения:

  1. Струйный. Препарат вводится внутривенно и очень медленно, в течение трех-пяти минут – 5 мл.
  2. Капельный. При этом способе пять-десять миллилитров раствора разводят в пятипроцентном растворе глюкозы или изотоническом растворе натрия хлорида (объемом до 200 мл). Скорость введения не должна превышать шести капель в минуту во избежание наступления брадикардии. Категорически запрещается применение препарата при гиперкальциемии, тромбообразованиях, атеросклерозе.
  3. Прием внутрь. Пить раствор хлористого кальция (хлорид кальция) следует после принятия пищи дважды в сутки в разовой дозировке от десяти до пятнадцати миллилитров.
  4. Применение с помощью электрофореза.

Хлористый кальций при аллергии

Применение этого препарата для лечения аллергии является одним из популярнейших направлений медицины. Для этих целей его назначают совместно с такими всем известными препаратами, как "Супрастин" или "Тавегил". Эффект достигается путем эффективной очистки организма, выведения из него скопившихся токсинов, вредных веществ и аллергенов. Хорошо помогает средство от судорог, которыми иногда могут сопровождаться аллергические приступы.

Действие хлористого кальция происходит быстро и эффективно. Допустимой дозой для перорального приема являются полтора грамма. Для введения препарата внутривенно растворяют от пяти до десяти миллиграммов.

Применение в косметологии

Этот препарат является универсальным и очень эффективным средством во многих областях, главное знать, что и как сделать. Кальций хлористый в косметологии используется для накладывания масок-пилингов с целью очистки кожи. Рецепт такой процедуры доступен и прост. Для ее проведения нужно приготовить:

  • одну ампулу хлористого кальция;
  • чистую теплую воду;
  • лосьон или тоник для лица;
  • детское мыло;
  • ватные диски.

Последовательность действий такова:

  1. Очистить кожу лица тоником с помощью ватного диска и промокнуть чистой салфеткой.
  2. Смочить в растворе хлористого кальция чистый ватный диск и протереть кожу без сильного нажима.
  3. Затем этим же диском провести несколько раз по мылу и снова легко протереть кожу, на которой при этом образуются белые хлопья.
  4. Процедуру (пункты 2 и 3) можно проводить до четырех раз, каждое повторение – с новым ватным диском.
  5. Затем аккуратно смыть с кожи средство теплой водой.
  6. В завершение нанести на кожу осторожными движениями увлажняющий крем.

Немедицинское применение

Судя по отзывам больных, данное вещество способно: восстановить баланс микроэлементов, укрепить стенки клеток и сосудов, предотвратить воспаления, повысить инфекционную устойчивость. Все это – хлористый кальций. Что это такое в иных проявлениях, о которых знает не каждый, перечислено ниже:

  • реагент против гололеда для дорожных покрытий;
  • вещество, с помощью которого производится гидроизоляция жидкой резины;
  • один из важных компонентов жидкостей для промывки на буровых скважинах;
  • элемент тампонажного раствора на нефтяных скважинах;
  • ускоритель застывания бетона и гидратации цемента;
  • улучшает прочностные и морозостойкие характеристики силикатного кирпича;
  • используется при изготовлении целлюлозы;
  • применяется в качестве пищевой добавки в производстве сыров, желе, творога, джемов, кисломолочной продукции;
  • с использованием раствора изготавливают автомобильные покрышки и резину.

Противопоказания и побочные эффекты

Как и другие лекарства, побочные эффекты может вызывать и хлористый кальций. Что это такое? Побочным действием препаратов называют такие неспецифические изменения в организме, которые возникают одновременно с фармакологически ожидаемыми эффектами при правильном употреблении лекарства.

Чтобы такие проявления свести к минимуму, нужно строго соблюдать рекомендуемые дозировки, а также правила введения лекарственных средств. Важно учитывать перед приёмом средства его возможное взаимодействие с другими препаратами, в случае с хлористым кальцием – содержащими фосфор.

Отзывы говорят, что при приеме кальция побочные действия могут проявляться изжогой, замедлением пульса, аритмией, жаром по телу.

Противопоказаниями к применению хлористого кальция являются атеросклероз, склонность к тромбозам и повышенное содержание в крови кальция.

fb.ru

Огромные возможности кальция хлористого в строительстве!

Кальций хлористый представляет собой мелкий порошок или гранулы белого цвета.
Кальций хлористый упаковывается в полиэтиленовые мешки по 30 кг или мягкие контейнеры по 540 кг. Хранят в герметичной таре.
Формула: CaCl2

Технические характристики

Наименование Массовая доля,%
кальция хлористого 2 - водного(CaCl2 · 2h3O) мин.98,0
нерасторимых в воде веществ макс.0,05
сульфатов макс.0,05
железа (Fe) макс.0,0040
калия, натрия (K+Na) макс.0,2
магния (Mg) макс.0,05
тяжелых металлов (Pb) макс.0,0010

Жидкий кальций хлористый заливают в металлические бочки или железнодорожные цистерны.

Хлористый кальций хранят в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги. На открытых площадках допускается хранение хлористого кальция, упакованного в мягкие специализированные контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой. Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов.  

Хранят 8 месяцев со дня изготовления.

Применение кальция хлористого


Хлористый кальций технический применяется в химической, лесной и деревообрабатывающей, нефтяной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, в холодильной технике, в строительстве и изготовлении строительных материалов, в цветной металлургии, при строительстве и эксплуатации автомобильных дорог, а также в качестве осушителя и для других целей.

Кальций хлористый выпускается трех марок: кальцинированный, гидратированный и жидкий. Размер частиц кальция хлористого, выпускаемого в виде чешуек и гранул, не должен превышать 10 мм.

Применение кальция хлористого для изготовления изделий из бетона.
Кальций хлористый также используется для изготовлений изделий из бетона. Кальций хлористый повышает прочность изделий из бетона, а так же его применение позволят значительно сократить расход воды и цемента. Ускорить процесс отвердения, а так же добавить прочности грунту можно с помощью смеси, в которую добавляют кальций хлористый.
Хлорид кальция применяется строительными компаниями в качестве ускорителя для схватывания цементов.
Кальций хлористый существенно ускоряет гидратацию цемента, в результате чего сокращается начальное и конечное время схватывания и усадки, в то же время, увеличивая его опережающую прочность, поверхностный износ, устойчивость к холодной погоде и обрабатываемость.

При твердении бетона в обычных условиях можно вводить хлористого кальция 0,5 - 2% от массы цемента. В неармированных бетонах количество хлористого кальция может быть повышено до 3%. Ускорители твердения не рекомендуется применять в железобетонных конструкциях и предварительно напряженных изделиях с диаметром арматуры менее 5 миллиметров и для изделий автоклавного твердения, эксплуатирующихся в среде с влажностью более 60 процентов.

Применение кальция хлористого позволяет увеличить производительность при изготовлении изделий из цемента в 2,5 - 3 раза за счет сокращения сроков застывания цемента и повышения качества изготавливаемой продукции.

Кальций хлористый используется также для изготовления:
- товарного бетона,
- бетонных блоков с трубами,
- бетонных изделий,
- изделий с применением бетона

Кальций хлористый используется производителями тротуарной плитки, машиностроительными фирмами и строительными компаниями, специализирующимися на укладке бетона и изготовлении изделий с применением бетона.

Другие области применения кальция хлористого.
Изготовление силикатного кирпича.
В качестве активной добавки используется гипохлорит кальция или хлористый кальций. Это позволяет получить кирпич с достаточно высокой прочностью и морозостойкостью.
Изготовление силикатного кирпича позволяет максимально использовать местные сырьевые ресурсы, отходы горнодобывающего и металлургического производств, минимально влиять на окружающую среду, удешевить производства и т.д.
Обработку пылящих поверхностей (асбест) в теплый период года при низкой влажности целесообразно проводить с применением пылеподавляющих добавок – хлористого кальция, сульфанола, лигнина. Хлористый кальций хорошо растворяется в воде. Если полить таким раствором грунтовую или щебеночную дорогу, она останется влажной намного дольше, чем после поливки водой. Это происходит потому, что упругость пара над раствором хлористого кальция очень мала; такой раствор поглощает влагу из воздуха и поэтому долго не высыхает.

Для ускорения процессов твердения и повышения прочностных показателей грунтов, укрепленных золой уноса в качестве самостоятельного вяжущего, в смесь рекомендуется вводить добавку хлористого кальция
для сооружения земляного полотна
устройства дорожных оснований
покрытий автомобильных дорог

Кальций хлористый применяется для предотвращения образования пыли в теплое время года и против обледенения зимой при строительстве дорог, летных полей, а также добавляет прочности покрытию и увеличивает срок службы.
 
Кальций хлористый Вы можете купить в Компании "ОгнеупорЭнергоХолдинг" - тел. (495) 617-01-74.

С продукцией ООО "ОгнеупорЭнергоХолдинг", а также с ценами Вы можете ознакомиться на сайте OGNEYPOR.RU/

ogneypor.ru

Гипохлорит кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.

2 Ca(OH)2+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+CaCl2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}
  • или смесь гидроксида кальция и каустической соды:
Ca(OH)2+2 NaOH+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+2 NaCl+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}
  • Обменной реакцией:
CaCl2+2 NaClO →  Ca(ClO)2+2 NaCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2n H2O, где n = 2, 3, 4.

  • При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
Ca(ClO)2 → ToC CaCl2+O2Ca(ClO3)2+CaCl2CaO+Cl2{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}}}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}}}\end{matrix}}}}}
2Ca(ClO)2+2CO2 →  2CaCO3+2Cl2↑+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
Ca(ClO)2+4 HCl →  CaCl2+2 h3O+2 Cl2↑{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}
  • Отбеливание ткани и бумаги.
  • Для дегазации.
  • Для дезинфекции сточных вод.
  • В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[1]
  • Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
  • Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).
  • Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

ru.wikipedia.org

Что такое хлористый кальций? Инструкция по применению :: SYL.ru

Все мы знаем, как много существует различных химических элементов в природе, не говоря уже о разных соединениях из них. Возьмем, к примеру, хлористый кальций. Вещество со скромным названием имеет достаточно много возможных вариантов применения. Немного ниже мы приведем примеры его использования, а сейчас остановимся на общем представлении о том, что же такое хлористый кальций. Инструкция по применению этого вещества каждый раз, само собой, другая. На это мы также обратим внимание.

Общее описание и некоторые характеристики хлористого кальция

Химическая формула обсуждаемого вещества - CaCl2. Оно представляет собой кристаллы ромбической формы со следующими параметрами решетки: а = 6, 24 Å, b = 6, 43 Å, с = 4, 20 Å. Температура кипения равна 1600 °С, температура плавления - 772°, плотность - 2, 512 г/см3. Хлористый кальций сильно поглощает пары воды и является очень гигроскопичным. Сначала он образует твердые гидраты, а впоследствии – расплывается в жидкость. В безводном виде он со значительным тепловыделением растворяется в воде. Растворяется в ацетоне, а также в жидком аммиаке и низших спиртах, образуя сольваты с ними. Получают это вещество как побочный продукт в процессе производства соды при помощи аммиачного способа или при производстве KClO3 – соли бартолетовой.

Хлористый кальций: инструкция по применению в медицине

Одним из важных вариантов применения хлористого кальция является его использование в медицине. Он назначается внутривенно при гипохлоремии, гипонатриемии, дегидратации, проявившихся вследствие токсической диспепсии, при шоке, острой кровопотере, неукротимой рвоте, в период после перенесенной операции.

Также применяется и наружно: для промывания слизистых оболочек, глаз, ран. Используется как растворитель для разных медицинских препаратов. Выпускается кальция хлорид в виде раствора для инъекций, в 1 мл — 100 мг. Благодаря ионам кальция и обеспечивается эффект препарата. Кальций в организме играет важную роль в сокращении гладких и скелетных мышц, передаче нервных импульсов, формировании тканей костей, свертывании крови и т. д. Раствор CaCl2 применяется как антидот благодаря образованию нерастворимых соединений. При аллергических заболеваниях, таких как сенная лихорадка, ангионевротический отек, крапивница, сывороточная болезнь и других, также используют этот препарат в качестве вспомогательного средства. При отравлениях щавелевой кислотой, солями магния и фтористой кислоты – как антидот. При желудочно-кишечных, легочных, маточных и носовых кровотечениях – как гемостатическое средство. Хлористый кальций в медицине вводят внутривенно медленно, струйно, в течении 3-5 минут. Доза – 5 мл. Второй вариант - капельный. В этом случае разводят 5-10 мл препарата в 5 % растворе глюкозы или в 100-200 мл изотонического раствора натрия хлорида. Необходимо соблюдать скорость введения – 6 капель в минуту. Возможное побочное действие – при быстром введении может наступить брадикардия. Нельзя применять при склонности человека к тромбообразованию, гиперкальциемии и атеросклерозе.

Где еще используют хлористый кальций: подробная информация

Если вы спросите сотню человек о вариантах применения данного вещества, то приблизительно 10 % ответят, что это зимний противогололедный реагент, используемый для обработки дорог и тротуаров. Найдутся те, кто не знает другого назначения CaCl2, кроме как для гидроизоляции жидкой резины. Другие будут утверждать, что это вещество применяется как важный компонент промывочных жидкостей для буровых или при устройстве нефтяных скважин – как компонент тампонажного раствора. Где же еще нужен хлористый кальций? Инструкция по использованию, возможно, вас удивит. Он довольно широко используется в сфере строительства. Например, минимизирует время застывания бетона в несколько раз, является хорошим ускорителем процесса гидратации цемента. К тому же усиливает износостойкость и прочность бетона даже в том случае, когда его заливают зимой. Эти же его способности позволяют увеличить морозостойкость и прочность силикатного кирпича.

Малоизвестное применение CaCl2

Благодаря тому, что данное соединение имеет способность хорошо растворяться в воде, широкое распространение получил и раствор такого вещества, как кальций хлористый.

Применение его распространилось и на многие другие отрасли. Его используют:
  1. В металлургии.
  2. При изготовлении реагентов – в химической отрасли.
  3. При производстве целлюлозы и бумаги.
  4. В горной промышленности.
  5. При производстве автомобильных покрышек и резины.
  6. В деревообрабатывающей отрасли.

Используется как пищевая добавка E509, при производстве сыра, творога, желе, джемов, консервировании фруктов и овощей, замораживании продуктов хлористый кальций. Инструкция по применению может рассказать вам о продуктах питания с его “участием”. Напоследок отметим использование хлористого кальция для пилинга в косметологии и как противоаллергического, противовоспалительного и отхаркивающего средства в медицине.

www.syl.ru

Хлористый кальций - это... Что такое Хлористый кальций?


Хлористый кальций

CaCl2

Хлорид кальция, хлористый кальций, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O): 74(20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2×6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2×6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка).

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды. Так же при обработке известняка соляной кислотой.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на:

  • ГРС, КС магистральных газопроводов;
  • АГНКС;
  • обьектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

В холодильном деле, медицине и т. д.

  • Для обеспыливания гравийных дорог
  • Как противогололёдное средство

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлористый водород
  • Хлористоводородная кислота

Смотреть что такое "Хлористый кальций" в других словарях:

  • Хлористый кальций — минерал, см. Хлорокальцит …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • хлористый кальций — хлорид кальция …   Cловарь химических синонимов I

  • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, Calcium, хим. элемент, симв. Са, блестящий, серебристо белого цвета металл с кристаллич. изломом, относящийся к группе щелочно земельных металлов. Уд. вес 1,53; ат. в. 40,07; точка плавления 808°. Са относится к числу весьма… …   Большая медицинская энциклопедия

  • хлористый — прилагательное от слова хлор; хлористый этил – жидкость, получаемая из винного спирта и соляной кислоты; ввиду её быстрой испаряемости ею пользуются в медицине для местной анестезии; хлористый кальций – вещество, получаемое при растворении… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ХЛОРИСТЫЙ — ХЛОРИСТЫЙ, хлористая, хлористое (хим.). Находящийся в соединении с хлором, содержащий в себе хлор. Хлористый кальций. Хлористый натрий. Хлористый водород. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • Кальций — (хим.) металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. п., в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кальций — (Calcium)         Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca,… …   Большая советская энциклопедия

  • кальций хлористый — прил., кол во синонимов: 1 • кальция хлорид (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • Кальций хлористый — (CaCl2) – химический продукт, отход содового производства, применяемый в строительстве в качестве добавки, ускоряющей твердение цемента, в качестве противогололедного и водоудерживающего материала при обеспыливании и придании стойкости… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • кальций хлористый — kalcio chloridas statusas T sritis chemija formulė CaCl₂ atitikmenys: angl. calcium chloride; calcium dichloride rus. кальций хлористый; кальция хлорид ryšiai: sinonimas – kalcio dichloridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas


dic.academic.ru

Хлорид калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлори́д ка́лия — химическое соединение, неорганическое соединение состава KCl. Является средней калиевой солью соляной кислоты.

Образует белое кристаллическое вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

В лабораторных условиях[править | править код]

В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:

KOH+HCl→KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {KOH+HCl\rightarrow KCl+H_{2}O}}}

Из сильвинита nNaCl + mKCl[править | править код]

Хлорид калия также получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Для медицинского воздействия на организм человека[править | править код]

Действие на организм человека. Калий — основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания.Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия понижают частоту сердечных сокращений, сократительную активность, проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда (в большой дозе хлорид калия вызывает остановку сердца, из-за чего применяется для смертельных инъекций). В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приёма внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10 %). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приёма: период полувыведения в фазе абсорбции — 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.[править | править код]

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 содержание активного вещества в пересчёте на K2O в 1-м сорте — не менее 60 %, во 2-м — не менее 58 %, воды — не более 0,5 %.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

При строительстве и ремонте скважин, хлорид калия используют в качестве ингибирующего компонента бурового раствора[источник не указан 1717 дней].

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм[1].

В ряде штатов США входит в состав инъекции при смертной казни[2].

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251⋅109 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно рядом с окошком счётчика Гейгера даёт радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т. е. вдвое выше обычного.

ru.wikipedia.org

Хлорная известь — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом (англ. Charles Tennant; 3 мая 1768 — 1 октября 1838) — британским химиком и предпринимателем.

Получают взаимодействием хлора с гашёной известью (гидроксидом кальция):

2Cl2+2Ca(OH)2⟶ Ca(ClO)2+CaCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}.

Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

2Ca(Cl)OCl+CO2⟶ CaCl2+CaCO3+Cl2O↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow }}}, теряя при этом около 5 % активного хлора в год.
Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту.
2Ca(Cl)OCl+CO2+h3O⟶ CaCl2+CaCO3+2HOCl↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+2HOCl\uparrow }}}[1]
При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор.
Ca(Cl)OCl+2HCl⟶ CaCl2+Cl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(Cl)OCl+2HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O}}}
2Ca(Cl)OCl⟶ 2CaCl2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl\longrightarrow \ 2CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}}, термическое разложение
CaCl(OCl)+h3SO4⟶CaSO4+h3O+Cl2{\displaystyle {\mathsf {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}}}}

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

3Ca(OCl)2⟶Ca(ClO3)2+2CaCl2{\displaystyle {\mathsf {3Ca(OCl)_{2}\longrightarrow Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}}}}

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Гипохлорит и гидроксид кальция относятся ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

  • Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

ru.wikipedia.org

Хлорид натрия — Википедия

Хлорид натрия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Хлорид натрия
Традиционные названия Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1]
Хим. формула NaCl
Молярная масса 58,44277 г/моль
Плотность 2,165 г/см³
Температура
 • плавления 800,8 °C
 • кипения 1465 °C
Мол. теплоёмк. 50,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −234,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения 170,85 кДж/моль
Удельная теплота плавления 28,68 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 35,6 г/100 мл (0 °C)
35,9 г/100 мл (+25 °C)
39,1 г/100 мл (+100 °C)
 • в метаноле 1,49 г/100 мл
 • в аммиаке 21,5 г/100 мл
Показатель преломления 1,544202 (589 нм)
Координационная геометрия Октаэдральная (Na +)
Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая, cF8
Рег. номер CAS 7647-14-5
PubChem 5234
Рег. номер EINECS 231-598-3
SMILES
InChI
RTECS VZ4725000
ChEBI 26710
ChemSpider 5044
ЛД50 3000–8000 мг/кг
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе
Кристалл хлорида натрия

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде[⇨]. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тонны морской воды можно получить в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах тёплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»[3].

Галит[править | править код]

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.[4]

Каменная соль[править | править код]

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, иодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее[4].

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды[4]:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль[править | править код]

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение Масс. доля, %
NaCl 77,8
MgCl2 10,9
MgSO4 4,7
KCl 2,5
K2SO4 2,5
CaCO3 0,3
Ca(HCO3)2 0,3
другие соли 0,2
Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая[5].

Залежи[править | править код]

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.

Производство[править | править код]

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)[8].

  • Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

  • Кристаллы каменной соли

  • Плантация морской соли в Дакаре

  • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

В пищевой промышленности и кулинарии[править | править код]

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине[править | править код]

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль[править | править код]

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров[править | править код]

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

CaR2+2NaCl→2NaR+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {CaR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}}
MgR2+2NaCl→2NaR+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_{2}}}}

Химическая промышленность[править | править код]

Соль, наряду с каменным углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия[12]:

NaCl+3h3O→NaClO3+3h3{\displaystyle {\mathsf {NaCl+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}}
Получение хлора и гидроксида натрия[править | править код]

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах[13][14]:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H+, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}
2H++2e−→h3{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}}}}
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl→Na++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}
2Cl−→Cl2+2e−{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}
  • суммарная реакция:
2NaCl+2h3O→2NaOH+Cl2↑+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}\!\uparrow +\ H_{2}\!\uparrow }}}

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор при повышенном давлении сжижается в жёлтую жидкость уже при обычной температуре[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворённый в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO[14]:

2NaOH+Cl2→NaCl+NaOCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия[14][16]:

Na++e−→Na(Hg){\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{(Hg)}}}}

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2Na(Hg)+2h3O→2NaOH+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\!\uparrow }}}

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия[править | править код]

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий:
Na++e−→Na{\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}}
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2Cl−→Cl2+2e−{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}
  • суммарная реакция:
2Na++2Cl−→2Na+Cl2{\displaystyle {\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_{2}}}}

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (+800 °C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления +580 °C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (+371 K = 98 °C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия[править | править код]

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между твёрдым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой:

NaCl+h3SO4 →t<110oC NaHSO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t<110^{o}C}}\ NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}}
NaCl+NaHSO4 →450−800oC Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идёт почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4[18][19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства[править | править код]

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: растворимость NaCl (в граммах на 100 г воды) равна 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Она существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, хлоридов других металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена[уточнить]. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−
4), и такая соль на воздухе сыреет[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C[21].

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, при смешивании 30 г NaCl и 100 г льда смесь охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g −181,42 кДж/моль
ΔfH0l −385,92 кДж/моль
ΔfH0s −411,12 кДж/моль
ΔfH0aq −407 кДж/моль
S0g, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
S0s 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

Лабораторное получение и химические свойства[править | править код]

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

2NaCl+h3SO4→t>110oCNa2SO4+2HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {t>110^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона [CuCl4(h3O)2]2−{\displaystyle {\ce {[CuCl4(h3O)2]^2-}}}[22] :

CuSO4+4NaCl⇄Na2[CuCl4]+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}[CuCl_{4}]+Na_{2}SO_{4}}}}

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить

ru.wikipedia.org


Смотрите также