Йодид натрия формула


Иодид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

2NaI+2KMnO4+2KOH ⟶ I2+2K2MnO4+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

6NaI+K2Cr2O7+7h3SO4⟶ 3I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+7h3O{\displaystyle {\mathsf {6NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}\ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Химический синтез[править | править код]

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

RCl+NaI→RI+NaCl{\displaystyle {\mathsf {RCl+NaI\rightarrow RI+NaCl}}}

Ядерная физика[править | править код]

Монокристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания лежит в районе длины волны 415 нм.

Источники света[править | править код]

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[1].

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако передозировка иодидов в организме небезопасна.

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

ru.wikipedia.org

Иодид натрия

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр фурфуролагр/100,00 гр муравьиной кислотыгр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр 2-бутанонагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр ацетамидагр/100,00 гр диметилформамидагр/100,00 гр N-метилформамидагр/100,00 гр нитрометанагр/100,00 гр ацетонитрилагр/100,00 гр пропионитрилагр/100,00 гр аллилового спиртагр/100,00 гр амилового спиртагр/100,00 гр бензилового спирта
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

158,7

158,7 г/100г
61,345 %

13,1

13,1 г/100г
11,583 %

131,9

131,9 г/100г
56,878 %

0,3

0,3 г/100г
0,299 %

28,32

28,32 г/100г
22,07 %

11,6

11,6 г/100г
10,394 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

167

167 г/100г
62,547 %

65

65 г/100г
39,394 %

~21,6

21,6 г/100г
17,763 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~173

173 г/100г
63,37 %

~68,9

68,9 г/100г
40,793 %

~25,8

25,8 г/100г
20,509 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

179,3

179,3 г/100г
64,196 %

46

46 г/100г
31,507 %

72,7

72,7 г/100г
42,096 %

30

30 г/100г
23,077 %

62,71

62,71 г/100г
38,541 %

15

15 г/100г
13,043 %

61

61 г/100г
37,888 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

184,2

184,2 г/100г
64,814 %

43,3

43,3 г/100г
30,216 %

78

78 г/100г
43,82 %

39,9

39,9 г/100г
28,52 %

30

30 г/100г
23,077 %

21,6

21,6 г/100г
17,763 %

61,81

61,81 г/100г
38,199 %

28,22

28,22 г/100г
22,009 %

146,3

146,3 г/100г
59,399 %

34,6

34,6 г/100г
25,706 %

14,4

14,4 г/100г
12,587 %

61

61 г/100г
37,888 %

0,42

0,42 г/100г
0,418 %

23,63

23,63 г/100г
19,113 %

7,96

7,96 г/100г
7,373 %

28,49

28,49 г/100г
22,173 %

16,3

16,3 г/100г
14,015 %

14,4

14,4 г/100г
12,587 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

190

190 г/100г
65,517 %

~78,9

78,9 г/100г
44,103 %

~38,5

38,5 г/100г
27,798 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

205

205 г/100г
67,213 %

80,7

80,7 г/100г
44,66 %

~35,6

35,6 г/100г
26,254 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

227,8

227,8 г/100г
69,494 %

~80,1

80,1 г/100г
44,475 %

~32,8

32,8 г/100г
24,699 %

8,9

8,9 г/100г
8,173 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

257

257 г/100г
71,989 %

79,4

79,4 г/100г
44,259 %

29,9

29,9 г/100г
23,018 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

294

294 г/100г
74,619 %

~25,9

25,9 г/100г
20,572 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

295

295 г/100г
74,684 %

21,8

21,8 г/100г
17,898 %

5,62

5,62 г/100г
5,321 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

~299

299 г/100г
74,937 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

302

302 г/100г
75,124 %

ru.crystalls.info

Иодид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

2NaI+2KMnO4+2KOH ⟶ I2+2K2MnO4+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

6NaI+K2Cr2O7+7h3SO4⟶ 3I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+7h3O{\displaystyle {\mathsf {6NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}\ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

RCl+NaI→RI+NaCl{\displaystyle {\mathsf {RCl+NaI\rightarrow RI+NaCl}}}

Ядерная физика

Монокристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания лежит в районе длины волны 415 нм.

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[1].

Растворимость

Токсичность

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако передозировка иодидов в организме небезопасна.

Литература

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

См. также

Примечания

wikipedia.green

Формула Иодида натрия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: NaI

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Na Натрий 22,99 1 15,3%
I Йод 126,905 1 84,7%

Молекулярная масса: 166,007

Иодид натрия иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства

реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:
2NaI + 2KMnO4 + 2KOH → I2 + 2K2MnO4 + 2NaOH
также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:
6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:
RCl + NaI → RI + NaCl

Ядерная физика

Кристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов).

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.

Растворимость

Растворимость NaI в различных растворителях (грамм NaI / 100 грамм растворителя при 25 °C)

formula-info.ru

Йодид натрия Википедия

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

2NaI+2KMnO4+2KOH ⟶ I2+2K2MnO4+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

6NaI+K2Cr2O7+7h3SO4⟶ 3I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+7h3O{\displaystyle {\mathsf {6NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}\ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

RCl+NaI→RI+NaCl{\displaystyle {\mathsf {RCl+NaI\rightarrow RI+NaCl}}}

Ядерная физика

Монокристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания лежит в районе длины волны 415 нм.

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[1].

Растворимость

Токсичность

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако передозировка иодидов в организме небезопасна.

Литература

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

См. также

Примечания

wikiredia.ru

Йодид натрия Википедия

Иодид натрия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Общие
Хим. формула NaI
Физические свойства
Состояние кристаллическое вещество
Молярная масса 149,89424 г/моль
Плотность 3,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 660 °C
 • кипения 1304 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7681-82-5
PubChem 5238
Рег. номер EINECS 231-679-3
SMILES

 

[Na+].[I-]
InChI

 

1S/HI.Na/h2H;/q;+1/p-1FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M
RTECS WB6475000
ChEBI 33167
Номер ООН 3077
ChemSpider 5048
Безопасность
ЛД50 4340 мг/кг
NFPA 704

ru-wiki.ru

йодид натрия - Sodium iodide

йодид натрия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.800
номер RTECS WB6475000
UNII
  • InChI = 1S / HI.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1 У  Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M Y 
  • InChI = 1 / HI.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1

    Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL

свойства
NaI
Молярная масса 149,89 г моль -1
Внешность твердое вещество белого цвета
гигроскопичен
запах без запаха
плотность 3,67 г см -3
Температура плавления 661 ° С (° F тысяча двести двадцать два; 934 К)
Точка кипения 1304 ° С (2379 ° F; 1577 К)
158,7 г / 100 мл (0 ° С)
184,2 г / 100 мл (25 ° С)
227,8 г / 100 мл (50 ° С)
294 г / 100 мл (70 ° С)
302 г / 100 мл (100 ° C)
-57,0 × 10 -6  см 3  моль -1
1,7745
Состав
галит
восьмигранный
термохимия
91 Дж моль -1  К -1
-288 кДж моль -1
опасности
Основные опасности Раздражает, может причинить вред плоду
Паспорт безопасности [1]
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Опасность
h415 , h419 , h500
P273 , P305 + 351 + 338
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Родственные соединения
Фторид натрия
хлорид натрия
бромид натрия
astatide натрия
Йодистого литий
йодид калия
рубидий йодид
йодид цезия
иодид Франций
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Йодида натрия ( химическая формула NaI ) представляет собой ионное соединение образуется из химической реакции из натрия металла и йода . В стандартных условиях, он представляет собой белый, растворимый в воде твердое вещество , содержащее 1: 1 смесь натриевых катионов (Na + ) и йодид анионов (I - ) в кристаллической решетке . Он используется в основном в качестве пищевой добавки и в органической химии . Он производится в промышленности как соли образуются , когда кислотные йодиды вступают в реакцию с гидроксидом натрия .

Пользы

Пищевая добавка

Йодид натрия, а также иодид калия , обычно используется для лечения и профилактики дефицита йода . Йодированная поваренная соль содержит 10  частей на миллион йодида .

Органический синтез

Йодида натрия используются для преобразования алкилхлоридов в алкилиодиды . Этот метод, то реакция Финкельштейн , полагается на нерастворимости хлорида натрия в ацетоне , чтобы довести реакцию:

R-CI + NaI → R-I + NaCl

Ядерная медицина

Некоторая радиоактивный йодид соль натрия, в том числе Na 125 I и Na 131 I , имеет радиофармацевтические применения, такие как при лечении рака щитовидной железы и гипертиреоза или в качестве радиоактивной метки индикаторов в визуализации (см Изотопов йода> йод I-123, I-124 I-125 и I-131 в медицине и биологии ).

Таллия легированного NaI (Tl) сцинтилляторы

Йодида натрия активируется с таллием , NaI (Tl), при воздействии ионизирующего излучения , испускают фотоны (то есть, мерцает ) и используются в сцинтилляционных детекторах , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физике и измерениях параметров окружающей среды. NaI (Tl) является наиболее широко используется сцинтилляционный материал. Кристаллы, как правило , в сочетании с ФЭУ трубкой, в герметично закрытой сборки, так как йодид натрия является гигроскопичным . Тонкая настройка некоторых параметров (например, радиационная стойкость , послесвечение , прозрачность ) может быть достигнута путем изменения условий роста кристаллов . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в рентгеновских детекторах с высоким качеством спектрометрического. Йодида натрия может быть использована как в виде отдельных кристаллов и , как поликристаллы для этой цели. Длина волны максимума излучения 415 нм составляет.

данные растворимости

йодида натрия проявляет высокую растворимость в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида натрия или даже бромида:

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

Натрия йодид гф, nal химия

>Йодид Натрия

Состав

Порошок, выпускают в упаковках по 5 грамм йодистого натрия, и водные растворы содержания йодида натрия 5% и 20 %.

Формула Йодида Натрия – NaI. Молекулярная масса соединения – 149,9.

Форма выпуска

Препарат – белый мелкодисперсный порошок, соленый, в пачках по 5 грамм. Порошок хорошо растворим в спирте, глицерине и воде.

Лекарство выпускают в виде прозрачного раствора в ампулах по 10 мл.

>Фармакологическое действие

Препарат, содержащий йод, влияющий на функцию щитовидной железы.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Лекарственное средство оказывает непосредственное влияние на процессы образования гормонов в организме, а именно, тормозит реакцию образования тиреотропного гормона в гипофизе. Таким образом, йодид натрия изменяет синтетическую функцию щитовидной железы.

Рефлекторно происходит стимуляция выработки мокроты, препарат обладает протеолитическим и антисептическим эффектом. Лекарство предупреждает процесс накопления радиоактивного йода в щитовидной железе, защищает ее от радиационного воздействия.

Показания к применению

Йодид Натрия назначают:

  • для лечения гипертиреоза;
  • для лечения анатомического зоба;
  • для профилактики заболеваний щитовидной железы при сильном радиоактивном фоне;
  • для подготовки к операции, при тиреотоксикозе;
  • при бронхиальной астме и прочих заболеваниях дыхательных путей;
  • при катаракте, кровоизлиянии в оболочку глаза, помутнении роговицы;
  • при поражении грибком конъюнктивы или роговицы глаза;
  • для лечения сифилиса (в составе комплексной терапии).

Противопоказания

  • аллергия на йод;
  • заболевания почек;
  • угревая сыпь и прочие воспалительные процессы на коже;
  • беременность;
  • крапивница;
  • туберкулез.

Побочные действия

Возможен йодизм: насморк, воспаление на слизистых оболочках (на глазах, в носу, во рту) и дыхательных путях, ангионевротический отек, высыпания на коже (в том числе крапивница).

Инструкция к применению Йодида Натрия (Способ и дозировка)

Курс лечения, способ приема и продолжительность должны назначаться лечащим врачом, в зависимости от заболевания и его течения.

Как правило, Йодид Натрия назначают внутрь или же, в тяжелых случаях, внутривенно.

Внутрь препарат принимают в растворенном виде. Суточная доза составляет от 0,9 до 4 грамм вещества (принимают за 3-4 раза, после приема пищи). Приготовленный раствор следует запивать молоком, киселем или прочими обволакивающими (защищающими) желудок жидкостями.

Внутривенно лекарство вводят 1 раз за 2-3 дня, всего осуществляют от 8 до 12 уколов.

Передозировка

При передозировке возможно проявление йодизма, учащение сердцебиения, особая чувствительность к свету, повышение температуры тела, раздраженность, бессонница.

Следует прекратить прием средства, не использовать салицилаты (Аскофен, Седальгин, Цитрамон, Цефекон и т.д.).

>Взаимодействие

Лекарство не сочетается с солями алкалоидов и азотсодержащих орг. оснований, салицилатами.

>Условия продажи

Требуется рецепт.

>Условия хранения

Хранить в темном, прохладном месте. Не допускать попадания к детям в руки.

>Срок годности

1 год.

>Особые указания

Порошок Йодида Натрия сыреет при длительном пребывании на воздухе, при этом выделяется йод (это связано со свойством летучести йода).

>Отзывы

Отзывов о лекарственном препарате крайне мало.

>Цена Йодида Натрия, где купить

На данный момент узнать цену на препарат не представляется возможным.

Натрий йодистый

Синонимы: натрий йодид, йодид натрия

Мы предлагаем Натрий йодистый или натрий йодид по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация
Температура кипения 1300 ºC
Температура плавления 651° С
Относительная плотность (вода = 1) 3.66
Растворимость в воде, г/100мл при 20°C 179,320
Основного вещества 99,0-100,5 % (по факт. 99,85 %)
Потери при высушивании, не более 3% (по факт. 0,3 %)
Содержание железа, не более 0,002 % (по факт. менее 0,002 %)
Тяжелых металлов, не более 0,001 % (по факт. менее 0,001 %)
Содержание сульфатов, не более 0,015 % (по факт. менее 0,015 %)

Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве:
(495) 787-01-37, 36, 38
(495) 787-43-51
и Санкт- Петербурге:
(812) 309-38-06 (многоканальный)

Натрий йодистый, его также часто называют натрий йодид — это натриевая соль йодоводородной кислоты. Натрий йодит представляет собой белые кристаллы, которые на свету приобретают бурый цвет. Во влажном состоянии и на свету натрий йодистый постепенно разлагается с выделением йода. Йодит натрия имеет слегка солёный вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Получение
Натрий йодистый или йодид натрия получают взаимодействием I2 или йодо-воздушной смеси с растворами едкого натра с последующим восстановлением образовавшегося NaIO3 сероводородом, перекисью водорода или др., реакцией едкого натра, содой или сульфатом натрия с йодистоводородной кислотой.

Применение
Натрий йодид имеет широкое применение, в том числе в лабораторной практике и ядерной физике. Натрий йодистый применяется
• для производства монокристаллов,
• в фармацевтической промышленности и медицине
• в ветеринарии и сельском хозяйстве
• как сцинтиллятор, компонент электролита в химических источниках тока и электрохимических преобразователях и др.

Иодид натрия

Иодид натрия

Общие Хим. формула Физические свойства Состояние

кристаллическое вещество

Молярная масса

149,89424 г/моль

Плотность

3,67 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

660 °C

• кипения

1304 °C

Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность ЛД50

4340 мг/кг

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

2 N a I + 2 K M n O 4 + 2 K O H ⟶ I 2 + 2 K 2 M n O 4 + 2 N a O H {\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

6 N a I + K 2 C r 2 O 7 + 7 H 2 S O 4 ⟶ 3 I 2 + C r 2 ( S O 4 ) 3 + K 2 S O 4 + 3 N a 2 S O 4 + 7 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {6NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}\ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

R C l + N a I → R I + N a C l {\displaystyle {\mathsf {RCl+NaI\rightarrow RI+NaCl}}}

Ядерная физика

Монокристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания лежит в районе длины волны 415 нм.

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.

Растворимость

Растворимость NaI в различных растворителях
(грамм NaI / 100 грамм растворителя при 25 °C)
h3O 184
Жидкий аммиак 162
Жидкий диоксид серы 15
Метанол 62,5—83,0
Муравьиная кислота 61,8
Ацетонитрил 24,9
Ацетон 28,0
Формамид 57—85
Ацетамид 32,3
Диметилформамид 3,7—6,4

> Токсичность

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако передозировка иодидов в организме небезопасна.

> Литература

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

> См. также

> Примечания

Натрия йодид [131I] (Sodium iodide [131I])

  • Фармакологическая группа вещества Натрия йодид
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

>Русское названиеНатрия йодид >Латинское название вещества Натрия йодид Natrii iodidum (род. Natrii iodidi ) >Фармакологическая группа вещества Натрия йодид

  • Другие диагностические средства

Типовая клинико-фармакологическая статья 1

Характеристика. Представляет собой раствор натрия йодида с 131I в фосфатном буферном растворе, рН 6–7, раствор для приема внутрь — рН 7–12, радиохимическая чистота препарата — 95%. Объемная активность 18,5–37 МБк/мл или 740–1850 МБк/мл на дату изготовления препарата. 131I распадается с периодом полураспада 8,05 сут; наиболее интенсивная составляющая гамма-излучения имеет энергию 364,КэВ (81,2%), р-излучения — 606 КэВ (89,7%).

Фармдействие. Избирательное накопление 131I в щитовидной железе позволяет использовать препарат как с диагностической целью для определения функционального состояния и визуализации щитовидной железы методом радиометрии и сканирования, так и с терапевтической целью для лечения тиреотоксикоза, а также рака и метастазов щитовидной железы.

Фармакокинетика. Препарат, введенный натощак с 25–30 мл дистиллированной воды, всасывается в желудке и поступает в кровь с T1/2 — 8–10 мин. Радиоактивный изотоп йода 131I, при введении в организм накапливается преимущественно в щитовидной железе. Кинетика поглощения 131I щитовидной железой (относительно введенного количества) составляет в среднем: через 2 ч — 14%, через 4 ч1 — 9%, через 24 ч — 27%. Выводится с мочой и калом (60% в течение суток). Значение величин накопления и скорости выведения препарата из органов и тканей зависит от функционального состояния щитовидной железы, а также от возраста и пола пациента.

Показания. Сканирование и сцинтиграфия щитовидной железы (оценка функционального состояния и топографии щитовидной железы с целью диагностики дистиреозов, а также А-клеточного рака щитовидной железы и метастазов и др. заболеваний щитовидной железы у взрослых). Лечение — тиреотоксикоз, рак щитовидной железы (в т.ч. с метастазами).

Противопоказания. Гиперчувствительность, тиреотоксическая аденома, узловой зоб, загрудинный зоб, эутиреоидный зоб, легкие формы тиреотоксикоза, смешанный токсический зоб, почечная недостаточность, нарушения гемопоэза (лейкопоэза и тромбоцитопоэза), выраженный геморрагический синдром, язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки (в ст. обострения), беременность, период лактации, возраст до 20 лет.

С осторожностью. Возраст от 20 до 40 лет.

Дозирование. Внутрь, в/в.

Для исследования функции щитовидной железы по величине накопления 131I вводят 0,037–0,074 МБк препарата, при сканировании щитовидной железы, определении белково-связанного йода и исследовании методом радиометрии всего тела — 0,111–0,185 МБк.

Функциональное состояние щитовидной железы может быть оценено по величине накопления 131I в железе через 2, 4, 24 ч и в более поздние сроки после приема препарата; по уровню белково-связанного йода плазмы крови; по результатам радиометрии всего тела.

Величина накопления 131I в щитовидной железе является суммарным показателем состояния неорганической и органической фаз йодного обмена в этом органе. Определение проводят с помощью радиометра, располагая торец датчика на расстоянии 30 см от передней поверхности шеи. Радиометрию стандарта, в качестве которого используют 131I в количестве, равном введенному больному, проводят в тех же геометрических условиях.

Процент накопления радионуклида в щитовидной железе (А) рассчитывают по формуле: содержание 131I в железе (имп/мин) минус фон (имп/мин) разделить на содержание 131I в стандарте (имп/мин) минус фон (имп/мин) умноженное на 100%.

У здоровых людей в щитовидной железе через 2 ч накапливается в среднем 14% от введенного количества изотопа, через 4 ч — 19%, через 24 ч — 27%.

С целью определения уровня белково-связанного йода у больного через 48 ч берут из локтевой вены пробу крови (8–10 мл). После центрифугирования 4–5 мл плазмы крови переносят в пробирку и отделяют белок трехкратным добавлением 10% раствора трихлоруксусной кислоты в объеме, равном объему исследуемой плазмы крови с последующим центрифугированием при 2000 об/мин в течение 10 мин. Полученный осадок растворяют в 2 М растворе натрия или калия гидроксида, доводя до исходного объема плазмы крови, и радиометрируют в колодцевом счетчике параллельно с эталоном. В качестве последнего используют раствор 131I, разведенного в соотношении 1:500; объем эталона должен быть равен объему взятой для радиометрии плазмы крови.

Процент белково-связанного йода (А) рассчитывают по формуле: содержание 131I в пробе (имп/мин) минус фон (имп/мин), умноженное на 1000 и 100% разделить на содержание 131I в эталоне (имп/мин) минус фон (имп/мин) умноженное на объем плазмы крови, взятой для анализа (мл) и 500.

Нормальный уровень белково-связанного йода — не более 0,3%/л.

Радиометрия всего тела позволяет, оценить периферический этап обмена тиреоидных гормонов и проводится следующим образом. Через 2 ч после приема 1 МБк препарата, в течение которых больного просят не опорожнять мочевой пузырь, проводят с помощью сцинтилляционного датчика диаметром 10–20 см первое измерение в геометрии, обеспечивающей необходимую точность. Результаты этой первой радиометрии принимают за 100%. В последующем радиометрию повторяют через 24, 72, 120 и 192 ч. Регистрацию каждый раз осуществляют как с экранированием области шеи (щитовидной железы) свинцовой пластиной толщиной 4–5 см, так и без экранирования. По результатам радиометрии рассчитывают содержание 131I в последующие сроки в щитовидной железе и во всем теле, за исключением щитовидной железы, в процентах от введенного количества.

Содержание 131I в норме в организме (без учета щитовидной железы) через сутки — 10–25%, через 3 суток — 1,5–9,7%, через 8 суток — 2–12%.

Методика радионуклидной диагностики А-клеточного рака и метастазов щитовидной железы включает сканирование или сцинтиграфию всего тела через 24 и 48 ч после в/в введения 111–165 МБк препарата.

Лучевые нагрузки на органы и ткани пациента при использовании препарата: желудок — поглощенная доза 0,034 мГр/МБк, соответственно, красный костный мозг — 0,035, легкие — 0,031, мочевой пузырь — 0,61, печень — 0,033, поджелудочная железа — 0,035, почки — 0,065, селезенка — 0,034, тонкая кишка — 0,038, толстая кишка — 0,043, щитовидная железа — 0,029, яички — 0,042, яичники — 0,037.

Эффективная эквивалентная доза (мЗв/МБк) — 0,072.

Для лечения тиреотоксикоза количество вводимого препарата подбирается индивидуально в пределах от 111 до 555 МБк.

Основным условием для проведения радиойодтерапии рака и метастазов щитовидной железы является тиреоидэктомия. Срок проведения лечения не ранее 4–6 нед после операции.

При лечении метастазов рака щитовидной железы препарат назначают внутрь в количестве 1850–3700 МБк 1 раз в 3 месяца. Перед каждым повторным назначением препарата проводят исследования йодпоглотительной активности метастазов. Для этого используют метод сцинтиграфии или радиоизотопного сканирования после введения 37–74 МБк препарата. Длительность лечения может достигать 2 года, а общая доза 131I — 18,5–25,9 ГБк.

Побочное действие. При лечении тиреотоксикоза и метастазов рака щитовидной железы: обострение тиреотоксикоза, гипотиреоз и микседема, экзофтальм (появление или усиление), радиотиреоидит, тошнота, рвота, тромбоцитопения, лейкопения, острый гастрит, аменорея, язвенный цистит, паротит, алопеция, реактивные изменения кожи в области щитовидной железы, слизистой оболочки глотки и гортани.

Особые указания. Работа с препаратом должна проводиться в соответствии с «Основными санитарными правилами обеспечения радиационной безопасности» (ОСПОРБ-99).

Исследование функционального состояния щитовидной железы должно проводиться не ранее чем через 4–6 нед после отмены приема препаратов стабильного йода, йодсодержащих и йодированных продуктов питания и поливитаминных препаратов, йодсодержащих рентгеноконтрастных средств, фтора, брома, трийодтиронина, тироксина, тиреоидина, 6-метилтиоурацила и др. аналогичных антитиреоидных препаратов, а также ГКС.

Наиболее оптимальной формой для радиойодтерапии является высокодифференцированный А-клеточный рак щитовидной железы. Проведение радиойодтерапии метастазов В- и С-клеточных форм рака щитовидной железы нецелесообразно.

Государственный реестр лекарственных средств. Официальное издание: в 2 т.- М.: Медицинский совет, 2009. — Т.2, ч.1 — 568 с.; ч.2 — 560 с.

Взаимодействия с другими действующими веществами

Название Значение Индекса Вышковского ®
Натрия йодид, 131-I в изотоническом растворе 0.0001
Натрия йодид, 131-I 0
Натрия йодида раствор с йодом-131 без носителя 0
Натрия йодид с 131 I 0
Натрия иодид 131I И-РА-7 0
Натрия йодид Na 131I 0

Натрия йодид

О препарате:

Препарат, влияющий на синтетическую функцию (образование гормонов) щитовидной железы. Важным свойством натрия йодида является его способность предупреждать накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и обеспечивать ее защиту от действия радиации.

Показания и дозировка:

Применяют как препарат йода:

  • При гипертиреозе (заболевании щитовидной железы)

  • Эндемическом зобе (заболевании щитовидной железы вследствие пониженного содержания йода в воде)

  • Для подготовки к операциям при выраженных формах тиреотоксикоза (заболевания щитовидной железы, обусловленного ее повышенной функцией)

  • При воспалительных заболеваниях дыхательных путей, бронхиальной астме

  • При глазных заболеваниях (катаракта, помутнение роговицы /прозрачной оболочки глаза и стекловидного тела, кровоизлияния в оболочки глаза)

  • При грибковых поражениях конъюнктивы (наружной оболочки глазного яблока) и роговицы

Профилактика радиоактивного поражения щитовидной железы.

Применяют также в качестве вспомогательного средства у больных сифилисом.

Курс лечения, способ приема и продолжительность должны назначаться лечащим врачом, в зависимости от заболевания и его течения.

Как правило, Йодид Натрия назначают внутрь или же в тяжелых случаях внутривенно.

Внутрь препарат принимают в растворенном виде.

Суточная доза составляет от 0,9 до 4 грамм вещества (принимают за 3-4 раза, после приема пищи).

Приготовленный раствор следует запивать молоком, киселем или прочими обволакивающими (защищающими) желудок жидкостями.

Внутривенно лекарство вводят 1 раз за 2-3 дня, всего осуществляют от 8 до 12 уколов.

Передозировка:

При передозировке возможно проявление йодизма, учащение сердцебиения, особая чувствительность к свету, повышение температуры тела, раздраженность, бессонница.

Следует прекратить прием средства, не использовать салицилаты.

Побочные эффекты:

Возможен йодизм: насморк, воспаление на слизистых оболочках (на глазах, в носу, во рту) и дыхательных путях, ангионевротический отек, высыпания на коже (в том числе крапивница).

Противопоказания:

При приеме внутрь:

  • Туберкулез легких

  • Нефриты (воспаление почки)

  • Фурункулез (множественное гнойное воспаление кожи)

  • Угревые сыпи

  • Хроническая пиодермия (гнойное воспаление кожи)

  • Геморрагические диатезы (повышенная кровоточивость)

  • Крапивница

  • Беременность/лактация

  • Повышенная чувствительность к йоду

  • Детский возраст

Взаимодействие с другими лекарствами и алкоголем:

Лекарство не сочетается с солями алкалоидов и азотсодержащих орг. оснований, салицилатами.

Состав и свойства:

Белый кристаллический порошок без запаха, соленый на вкус.

На воздухе сыреет с разложением и выделением йода.

Легко растворим в воде (1:0,6), спирте (1:3), глицерине (1:2).

Водные растворы стерилизуют при температуре + 100 *С в течение 30 мин или +120 *С в течение 20 мин.

Содержания йодида натрия 5% и 20 %.

Фармакологическое действие:

Влияет на синтетическую функцию (образование гормонов) щитовидной железы, тормозит образование тиреотропного гормона передней доли гипофиза (гормонов гипофиза, регулирующих функцию щитовидной железы), рефлекторно повышает секрецию бронхиальных желез (отделение мокроты), обладает протеолитическими (расщепляющими белки) свойствами.

При местном применении проявляет антисептическую (обеззараживающую) активность. Важным свойством натрия йодида является его способность предупреждать накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и обеспечивать ее защиту от действия радиации.

Форма выпуска:

Препарат – белый мелкодисперсный порошок, соленый, в пачках по 5 грамм.

Порошок хорошо растворим в спирте, глицерине и воде.

Лекарство выпускают в виде прозрачного раствора в ампулах по 10 мл.

Условия хранения:

Хранить в темном, прохладном месте. Не допускать попадания к детям в руки.

Срок годности — 12 месяцев.

Натрия йодид с 131 I (Sodium iodide, 131I)

Препарат предназначен для приема внутрь, per os. Для лечения дифференцированного рака щитовидной железы, а также отдаленных метастазов. Основным условием для проведения радиойодтерапии метастазов рака является тиреоидэктомия. Лечение проводят не раннее 2 недель после операции. Наиболее оптимальной формой для радиойодтерапии является высокодифференцированный А-клеточный рак. Проведение радиойодтерапии метастазов В- и С-клеточных форм рака нецелесообразно.

Лечение осуществляется через 3 — 4 недели после тиреоидэктомии или отмены L-тироксина за 20 дней до введения препарата. Больные переводятся в специализированные палаты, которые оборудованы автономной системой вентиляции и канализации, соединенной со специальными очистными сооружениями. Пациентов выводят из «закрытого» режима при снижении мощности гамма-излучения до допустимой нормами радиационной безопасности (3мкЗв/ч).

Величина разовой лечебной активности йода-131 для взрослых составляет 37 — 56 МБк из расчета на килограмм массы тела. Продолжительность интервалов между введениями препарата составляет 3 — 6 месяцев.

Перед каждым повторным назначением препарата проводят исследования йодпоглотительной активности метастазов. Для этого используют метод сцинтиграфии и радиоизотопного сканирования после введения 37-74 МБк препарата.

Для лечения тиреотоксикоза при диффузном и многоузловом токсическом зобе. При лечении тиреотоксикоза количество вводимого препарата подбирается индивидуально в пределах от 111 до 555 МБк.

В настоящее время существует два наиболее распространенных способа расчета вводимой активности йода-131.

1 Индивидуальный расчет на основании объема щитовидной железы, скорости захвата йода-131 в ходе проведения диагностического сканирования через 24 ч после приема препарата и заданной активности на грамм ткани (диапазон от 0,1 до 0,3 МБк/г) по формуле:

AB = , где

АB – заданная активность, МБк/г;

V – объем щитовидной железы, см3;

С – скорость захвата йода-131 через 24 ч после введения препарата

10 – коэффициент

2 Назначение фиксированной активности йода-131:

190 МБк – маленькие железы,

380 МБк – железы среднего размера,

570 МБк – крупные железы

Перед началом лечения необходимо предварительное определение поглощения йода-131 щитовидной железой, что гарантирует правильность лечения, исключает возможность ошибки, связанной с использованием фиксированной активности у больного с крупной, но плохо поглощающей йод-131 железой.

При лечебном применении препарата обязательным условием является постоянный контроль за состоянием периферической крови.

Лучевые нагрузки на органы и ткани пациента при использовании препарата

«Натрия йодид,131I»

органы

поглощенная доза

мГр/МБк

желудок

0,39

красный костный мозг

0,015

легкие

0,02

мочевой пузырь

0,38

печень

0,04

поджелудочная железа

0,03

почки

0,03

селезенка

0,03

тонкая кишка

0,05

щитовидная железа

25,0

яички

0,08

яичники

0,81

Эквивалентная доза

11,0

  1. Общие сведения.

Формула:

Иодид натрия NaI. Бесцветные прозрачные кристаллы. Хорошо растворяется в воде и спирте. Существует ряд кристаллогидратов (NaJ.2Н2О, NaJ.5Н2О и др.) и полииодиды NaI3 и NaI5. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 126,9 Cм.см2/моль .

-288,06 кДж/моль;

-284,84 кДж/моль;

98,6 Дж/моль.K .

Температура кипения: 1300 ºC

Температура плавления: 651° С

Плотность: 3.66

Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 179,320

  1. Получение.

Натрий йодистый (йодид натрия) получают взаимодействием I2 или иодо-воздушной смеси с растворами едкого натра с последующим восстановлением образовавшегося NaIO3 сероводородом, перекисью водорода или др., реакцией едкого натра, содой или сульфатом натрия с иодистоводородной кислотой.

  1. Качественный анализ.

    1. Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO2)3(Ch4COO)8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция — ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO2)3(Ch4COO)8 + Ch4COOН + 9 h3O

NaZn(UO2)3(Ch4COO)9 · 9 h3O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K+, Nh5+, Ag+).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K Na + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na+; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: Nh5+, Mg2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3.

K + HCl KCl + h4SbO4 + 2 h3O

h4SbO4 HSbO3 + h3O

3.2. Аналитические реакции на иодид-ион.

1. С групповым реагентом — раствором AgNO3 (ГФ).

Методика: к 2 каплям раствора иодида, подкисленного азотной кислотой, добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра, образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в растворе аммиака и разведённой HNO3.

2. С хлоридом железа(III) или нитритом натрия в кислой среде (экстракционный способ) (ГФ).

2 I- + 2 Fe3+ I2 + 2 Fe2+

2 I- + 2 NO2- + 4 H+ I2 + 2 NO + 2 h3O

Методика: К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, прибавляют 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 см3 хлороформа, 2-3 капли раствора хлорида железа(III) или нитрита натрия, энергично встряхивают. Хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет. При добавлении раствора крахмала появляется синяя окраска.

ПРИМЕЧАНИЕ: обнаружению иодид-ионов с хлоридом железа(III) мешают тиоцианат- и ацетат-ионы.

Нитритом натрия можно открыть иодид-ионы капельным методом:

Методика: на фильтровальную бумагу наносят последовательно по 1 капле растворов крахмала, 2 моль/дм3 СН3СООН, иодида и KNO2. Наблюдают синее пятно или кольцо.

Реакция с нитритом натрия в кислой среде специфична и позволяет обнаружить иодид-ионы в присутствии хлорид-, бромид-, ацетат- ионов..

3. С концентрированной серной кислотой (ГФ).

2 HI + h3SO4(конц.) I2 + SO2 + 2 h3O

Методика: при нагревании 0,1 г вещества с 1 см3 концентрированной h3SO4 выделяются фиолетовые пары иода.

4. С хлорамином Б (хлорной водой) с выделением молекулярного иода.

5. С солями свинца(II) с образованием жёлтого осадка.

2 I- + Pb2+ PbI2

  1. Количественный анализ.

3.1. Аргентометрия.

Определение массовой доли йодида натрия в растворе аргентометрическим методом Фаянса (вариант прямого титрования)

Определение основано на осаждении йодид-ионов раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде в присутствии адсорбционного индикатора эозина.

1. KI + AgNO3  AgI + KNO3

2. {(AgI)n nI- (n-x) K}x-  xK+

3. 

4. {(AgI)n nAg+ (n-x) NO3-}x+ хNO3-

в конечной точке титрования:

5. {(AgI)n nAg+ (n-x) Jnd-}x+  x NO3-

М (KI) = 166,01 г/моль

М (NaI) = 149,89 г/моль

Методика: Точный объём раствора йодида калия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 2-3 капли раствора индикатора эозина, 10 капель разведённой (30%) уксусной кислоты и титруют 0,05 М раствором нитрата серебра до окрашивания осадка в ярко-розовый цвет.

  1. Применение.

Натрий йодид (Натрий йодистый) применяется • для производства монокристаллов, • в фармацевтической промышленности и медицине • в ветеринарии и сельском хозяйстве • как сцинтиллятор, компонент электролита в химичекских источниках тока и электрохимических преобразователях и др.

  1. Список литературы.

  1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

  2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

  3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

  4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

  6. «Большая советская энциклопедия»;

astaksantin.ru

НАТРИЯ ЙОДИД - это... Что такое НАТРИЯ ЙОДИД?

НАТРИЯ ЙОДИД . Natrii iodidum.

Синоним: натрий йодистый.

Свойства. Белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса. Растворим в 0,6 части воды, 3 частях спирта и 2 частях глицерина.

Форма выпуска. Выпускают в порошке.

Хранят в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла, в сухом, защищенном от света месте.

Действие и применение. Натрия йодид после применения внутрь легко всасывается и разлагается с образованием свободного йода, который является необходимым элементом для организма животных. Йод входит в состав гормона щитовидной железы - тироксина, активизирующего окислительно-восстановительные процессы в клетках, повышающего активность многих ферментов (цитохромоксидазы, ксантиноксидазы, аргиназы, оксидазы, щелочной фосфатазы и др.), регулирующего все виды обмена веществ в организме и функциональную деятельность половых органов.

Недостаток йода вызывает гиперплазию эпителия щитовидной железы и развитие зоба, нарушение азотистого, углеводного, липидного и минерального обмена в организме, уменьшение количества тиреотропного и лютеинизирующего гормонов в гипофизе и нарушение половой функции, мертворождаемость и аборты, снижение опло-дотворяемости, плодовитости и продуктивности, задержку роста и развития животных.

Натрия йодид относится к группе препаратов средней степени токсичности.

Убой животных на мясо при применении натрия йодида не ограничен. Молоко используется на общих основаниях.

Натрия йодид применяют животным для профилактики йодной недостаточности при дефиците йода в кормах и воде. Вводят в состав премиксов и минеральных смесей, при этом в качестве йодстабилизирующего вещества используют стеарат кальция в количестве 10 % массы натрия йодида. Премиксы вводят в состав комбикормов, а минеральные смеси скармливают постоянно вместе с концентратами, силосом, сенажом, зеленой массой, поваренной солью и минеральными добавками.

Нормы йода для всех видов животных составляют 0,3-0,6 мл/кг сухого вещества рациона.

Справочник ветеринарных препаратов, химиотерапевтические препараты. - Киров. Г. В. Кирюткин, Б. А. Тимофеев, В. А. Созинов. 1997.

domestic_veterinary_drugs.academic.ru

Иодат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Иодат натрия
Систематическое
наименование
Иодат натрия
Традиционные названия Иодноватокислый натрий
Хим. формула NaIO3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 197,89 г/моль
Плотность 4,277; 4,40 г/см³
Температура
 • плавления 422 °C
Растворимость
 • в воде 9,525; 26,680; 33100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7681-55-2
PubChem 23675764
Рег. номер EINECS 231-672-5
SMILES
InChI
RTECS NN1400000
ChEBI 81708
ChemSpider 22760
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

3I2+6NaOH →80oC NaIO3+5NaI+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3H_{2}O}}}
3I2+3Na2CO3 →80oC NaIO3+5NaI+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3CO_{2}\uparrow }}}
NaI+3h3O →e− NaIO3+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {NaI+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
I2+5Cl2+12NaOH →80oC 2NaIO3+10NaCl+6h3O{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}
I2+2NaClO3 → 2NaIO3+Cl2{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+Cl_{2}}}}
I2O5+2NaOH → 2NaIO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO3•H2O и NaIO3•5H2O.

  • Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:
NaIO3⋅h3O →80−100oC,vacuum NaIO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}
  • Разлагается при нагревании:
2NaIO3 →>500oC 2NaI+3O2{\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2NaI+3O_{2}}}}
  • Является сильным окислителем:
2NaIO3+12HCl → I2+5Cl2↑+2NaCl+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2NaCl+6H_{2}O}}}
NaIO3+h3O →e− NaIO4+h3↑{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru.wikipedia.org

Иодид натрия — Википедия

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства[править]

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства[править]

реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

Химический синтез[править]

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

Ядерная физика[править]

Кристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов).

Источники света[править]

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[1].

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

wp.wiki-wiki.ru


Смотрите также